రసాయన చర్యలు

0
6569

నిర్వచనం :

ఆమె చర్య వ్యవస్థలు కాలక్రమేణా పరిణామం ఆసక్తి ఉన్న వారిని. ఇది లక్ష్యంతో :

  • ఈ చర్యల పాలించే సంకల్పం మరియు చర్య రేట్లు మరియు చట్టాలు అధ్యయనం.
  • స్పందన విధానం నిర్ణయించడం.

అధికారిక చర్యలు జాగ్రత్తగా నియంత్రిత పరిస్థితులలో పొందిన ప్రయోగాత్మక ఫలితాల ఫార్మాటింగ్ ఉంది. ఇది రేటు చట్టాలు స్థాపనకు దారితీసింది.

చర్యా :

స్పందన రేటు, ఒక విరామ సమయంలో, ముందుగా నిర్ణయించిన ఉష్ణోగ్రత వద్ద, సమయం సంబంధించి ఏకాగ్రత మార్పు సమానం.

ఇది reactants లేదా ఉత్పత్తి ఏకాగ్రత సాంద్రీకరణ పరంగా వ్యక్తం చేయవచ్చు.

ఉదాహరణకు : AA స్పందన + BB -> Cc + dD

స్పందన రేటు, ఏ సమయంలో, ఉంది :

  • V = (-1/ఒక) d[ఒక] / dt = (-1/బి) d[B] / dt ; అదృశ్యం రేటు.
  • V = (1/సి) d[సి] / dt = (1/d) d[D] / dt ; ఆగమనం రేటు.

ప్రదర్శన యొక్క అంతర్ధానం రేట్లు మరియు సంపూర్ణ విలువల సమానం, T సమయం.

చర్య యొక్క ఆర్డర్ :

సాధారణంగా, స్పందన రేటు ప్రతిస్పందిస్తూ జాతుల సాంద్రతలు నిష్పత్తిలో ఉంటుంది : v = k[ఒక]ఒక [B]బి

పేరు : k ఒక పరిణమిస్తున్న వ్యవస్థల ప్రత్యేక గతి స్థిరము =, ఒక నిర్దిష్ట ఉష్ణోగ్రత వద్ద,
α = జాతులు సంబంధించి పాక్షిక క్రమంలో.
β = జాతుల B సంబంధించి పాక్షిక క్రమంలో.
α + β = స్పందన మొత్తం క్రమంలో.

molecularity :

ఇది రసాయన ప్రతిచర్య పాల్గొనేందుకు లేని రేణువులను సంఖ్య. ఇది స్టైకోమెట్రిక్ సమీకరణము సూచించబడుతుంది.

వ్యాఖ్య : ఇది క్రమం పరమాణు స్పందనలను తికమక పడకూడదు. వారు ప్రతిచర్యలు ప్రాథమికం మాత్రమే సమానం (సాధారణ).

ఉదాహరణకు : సి4Hg -> 2 C2H4 : molecularity = 1 (monomolecular)

సాధారణ ఆర్డర్ స్పందనలు :

ఒక- సున్నా క్రమంలో చర్య :
ఒక విలక్షణమైన ప్రతిస్పందన లో ఒక - * ఉత్పత్తులు, వేగం వ్యక్తీకరిస్తుంది : v = – d[ఒక] / dt = k[ఒక]° = k. అందువలన : [ఒక] = -kt + స్థిరమైన.
t = కు 0 [ఒక] = [ఒక0] = స్థిరమైన. ఏకాగ్రత వైవిధ్యం చట్టం, సమయం :
[ఒక] – [ఒక0] = -Kt -> [ఒక0] – [ఒక] = kt.
స్థిరంగా k = ([ఒక0] -[ఒక])/t s'exprime లో mol.LTPS-1.
సిద్ధాంతపరంగా, కేవలం ఒక అనంత సమయం తర్వాత పదార్థముల చేరికతో మార్పునొందు పూర్తిగా వినియోగిస్తారు. ఈ ఎందుకు, సాధారణంగా సగం జీవితం ఫిక్షన్ సమయంలో నిర్వచిస్తుంది సమయానికి ఒక పదార్థముల చేరికతో మార్పునొందు వస్తువు / 2 పదార్థముల చేరికతో మార్పునొందు సగం వినియోగ సాంద్రీకరణ తినే అవసరం.
ఏకాగ్రత తర్వాత ఉంది : [ఒక] = [ఒక0] 12. ఇది ఇలా మొదలవుతుంది : X ఒక = [ఒక0] /2k.
వ్యాఖ్య : వర్సెస్ సమయం ఏకాగ్రత గ్రాఫికల్ ప్రాతినిధ్యం దీని వాలు -K సమానం ఒక సరళ రేఖ ఉంది.

బి- ఆర్డర్ స్పందన 1 :
ఒక చర్యలో టైప్ -> ఉత్పత్తులు,
వేగం వ్యక్తీకరిస్తుంది : V = – d[ఒక] / dt = k[ఒక]
అందువలన : ln[ఒక] = -kt + స్థిరమైన.
t = కు 0 ; [ఒక] = [ఒక0] -► LN[ఒక] = -kt + ln[ఒక0]. ఏకాగ్రత వైవిధ్యం చట్టం, సమయం :
ln([ఒక]/[ఒక0]) = -Kt -► [ఒక] = [ఒక0]ఇ-kt. రేటు స్థిరంగా k = (1/t) ln([ఒక]/[ఒక0]) TPS మాట్లాడతాడు-1.
సగం ప్రతిస్పందన సమయం, ఇది [ఒక] = [ఒక0] / 2, అప్పుడు సమానం : t1/2 = Ln2 / k = 0.693 / k.
వ్యాఖ్య : వర్సెస్ సమయం ఏకాగ్రత యొక్క సంవర్గమాన ప్లాట్లు కుడి -K ప్రతికూల వాలు మరియు అడ్డగించేందుకు LN ఉంది[ఒక0].

సి- ఆర్డర్ స్పందన 2 :
ఒక స్పందన అనేది A + A -> ఉత్పత్తులు,
వేగం వ్యక్తీకరిస్తుంది : V = – d[ఒక] / dt = k[ఒక]2
అందువలన : d[ఒక] / [ఒక]2 = -Kdt - 1/[ఒక] – 1/[ఒక0] = kt.
t = కు 0 [ఒక] = [ఒక0] - * k = (1/t)(1/[ఒక] – 1/[ఒక0]) s'exprime లో mol-1LTPS-1.
ఏకాగ్రత విలువ స్థానంలో [ఒక] = [ఒక0] / 2 రేటు సమీకరణం లో, పొందవచ్చు : t n = (1/k)(1/[ఒక0]).
వ్యాఖ్య : యొక్క గ్రాఫికల్ ప్రాతినిధ్యం 1/[ఒక] కాలక్రమేణా వాలు + k మరియు అడ్డగించేందుకు ఒక లైన్ ఉంది 1/[ఒక0].

ఒక స్పందన క్రమాన్ని నిర్ణయించడం :

ఒక ప్రతిచర్య నెలకొల్పేందుకు, రెండు మార్గాల ఉన్నాయి.

1- రేటు స్థిరంగా k యొక్క గణన సంబంధిత సమీకరణ తనిఖీ :
mol L వంటి ఉంటే k వ్యక్తమయ్యే-1TPS-1, స్పందన సున్నా క్రమంలో ఉంటుంది.
జిఎస్టి వంటి ఉంటే k వ్యక్తమయ్యే-1, చర్య క్రమంలో ఉంటుంది 1.
mol లో ఉంటే k వ్యక్తమయ్యే-1LTPS-1, చర్య క్రమంలో ఉంటుంది 2.

2- గ్రాఫికల్ ప్రాతినిధ్యం :

• ఒక జీరో-ఆర్డర్ స్పందన కోసం, వర్సెస్ సమయం ఏకాగ్రత ప్లాట్లు హక్కు -K ప్రతికూల వాలు మరియు అడ్డగించేందుకు ఇస్తుంది [ఒక0]

• ప్రతిచర్య ఆర్డర్ 1, Ln కథా[ఒక] కాలక్రమేణా కుడి -K ప్రతికూల వాలు మరియు అడ్డగించేందుకు LN[ఒక0],

• ప్రతిచర్య ఆర్డర్ 2, మెరుపు 1/[ఒక] కాలక్రమేణా సానుకూల వాలు + k మరియు అడ్డగించేందుకు l ఒక సరళ రేఖ ఉంది /[ఒక0].

డాక్టర్ తాయెబ్ బెన్మాచిచే అకిలా యొక్క కోర్సు – కాన్స్టాంటైన్ ఫ్యాకల్టీ