量子数と原子軌道

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私- 量子数 :

L’の状態’原子内の電子, C’つまり、 : そのエネルギー, コアの周りの動き, の形’軌道, によって定義されます 4 量子数と呼ばれるパラメータ.

A- あなたは、nに名前を付けます, 主量子数 : N = 1, 2,…. ∞

  • lを定量化する’lエネルギー’電子,
  • 電子シェルまたはレベルdを定義します’エネルギー.

N = 1 => 層K ; N = 2 => 層 ; N = 3 => 層M ; 等…

B- あなたは、名前/, 方位量子数, とともに : 0 ≤I≤N-1

の特徴 « 形状 » の’軌道; それは、電子副層を定義します, またはサブレベルd’エネルギー.

/ = 0 => アンダーレイ / = 1 => サブレイヤP
/ = 2 => アンダーレイd / = 3 => アンダーレイƒ

C- 数m, 磁気量子数 : とともに : -1 ≤M≤ +1 => mは取ることができます (21 + 1) 値. ITはlを定義します’の向き’軌道 :

/ = 0 =>M = 0 =>唯一の方向=> 1 軌道S => 1 量子箱 / = 1 => M = -1; 0 ; 1 => 3 オリエンテーション=> 3 同じエネルギーのp軌道=> 3 量子箱

D- あなたの名前, スピン量子数S, の回転を定義します’それ自体に電子. 二つの方向が可能であり、 : S = +1/2 (T) らS = -1/2 {-リットル).

備考 :

– レ名のn, 私, Mは、原子軌道を定義します (量子箱) M = 0

– 4つの量子数nは, 私, メートル, sが電子を定義します.

例 : 1 下地の上に、電子 :

II- 軌道と説明 :

A- 機能d’ondeψ :

ψは、純粋に数学的な関数であります:

  • 彼女はn’物理的な意味はありません,
  • それはの座標の関数です’電子,
  • それは次のように定義されます 3 量子数 : n個, / かつm : Yn個,リットル,メートル

例 : リットル’軌道2sは関数dで表されます’どこ : Y2,0,0

B- の説明’軌道「s」 :

C’球対称の軌道です, = Iに対応 0, M = 0 これらの機能d’ここで’書く : Yn個,0,0 またはψNS

例 : 軌道 « 1S »

リマーク : 看板 + で示される’球の内部は関数dの符号です’ondeψ1S

C- 説明軌道「P」 :

p軌道 (/ = 1) 球形に近い2つのローブによって表すことができます。, 連続しました, その対称x軸の軸, 基準三面体のyおよびz.

だから私たちはそれらを呼びます « n px », « n py » と « n pz » mの値に応じて (n個 > 2). これらは、横方向または軸対称性と呼ばれています.

リマーク :

軌道Iのために= 2 I = 3 C’つまり、d軌道とf軌道, 幾何学的な表現は複雑であり、.

Tayeb Benmachiche Akila博士のコース – コンスタンティヌスの学部