números quânticos e orbitais atómicas

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Eu- números quânticos :

eu’Estado de’um elétron em um átomo, c’quer dizer : sua energia, seus movimentos ao redor do núcleo, a forma do’orbital, é definida pela 4 parâmetros chamados números quânticos.

uma- Você nome n, número quântico principal : n = 1, 2,…. ∞

  • quantificar l’l energia’elétron,
  • define uma camada de elétrons ou um nível d’energia.

n = 1 => K camada ; n = 2 => a camada ; n = 3 => H camada ; etc…

b- Você nome /, número quântico azimutal, com : 0 ≤ I ≤ n-1

caracteriza o « forma » de’orbital; que define uma subcamada electrónico, ou um subnível d’energia.

/ = 0 => underlay s / = 1 => subcamada p
/ = 2 => underlay d / = 3 => underlay ƒ

c- O número m, número quântico magnético : com : -1 ≤ m ≤ +1 => m pode tomar (21 + 1) valores. TI define l’orientação do’orbital :

/ = 0 =>m = 0 =>os únicos = Direcção> 1 = Orbitais s> 1 caixa de quantum / = 1 => m = -1; 0 ; 1 => 3 orientações => 3 orbitais p do mesmo energia => 3 caixas quântica

d- Você nome s, rotação número quântico s, define a rotação do’elétron em si mesmo. Duas orientações são possíveis : s = +1/2 (T) et s = -1/2 {-eu).

Observações :

– Les nomes n, Eu, m definir um orbital atómica (caixa de quantum) m = 0

– Os quatro números quânticos n, Eu, m, s definir um electrão.

Ex : 1 de electrões nas s subcamada :

II- Orbital e descrições :

uma- Função d’onde ψ :

ψ é uma função puramente matemático:

  • ela n’não tem significado físico,
  • é uma função das coordenadas do’elétron,
  • que é definido pela 3 números quânticos : n, / e m : yn,eu,m

exemplo : eu’orbital 2s é representado pela função d’onde : y2,0,0

b- Descrição de’orbital "s" :

C’é um orbital de simetria esférica, correspondente a I = 0, m = 0 Essas funções d’onde s’escrever : yn,0,0 ou ψns

exemplo : Orbital « 1s »

observação : o sinal + indicado em’interior da esfera é o sinal da função d’onde ψ1s

c- Descrição orbital "p" :

Os orbitais p (/ = 1) pode ser representada por dois lobos quase esférica, contíguo, cujos eixos de simetria X-, y e z do triedro de referência.

Então, nós os chamamos « n px », « n py » e « n pz » de acordo com o valor de m (n > 2). Eles são chamados de simetria lateral ou axial.

observação :

para = orbitais I 2 um eu = 3 c’ou seja, os orbitais d e f, a representação geométrica é complexo.

Curso do Dr. Tayeb Benmachiche Akila – Faculdade de Constantino