भरण नियम

0
9367

ए- KLECHKOWSKI के नियम :

  • बढ़ती ऊर्जा के स्तर का क्रम इस प्रकार है ( n + 1 ) क्रोइसैन.
  • दो सब-स्तरों एक ही मूल्य है जब ( n + 1 ), सबसे कम ऊर्जा का स्तर नीचे एक n के सबसे छोटा मान चल रहा है.


उदाहरण :

4s से पहले 3 डी = भर जाता है> कोई घटना + 1 = 4 ओवरलैप.

n के भी मूल्य + 1 => सबसे n के स्तर + 1 = 7 कम ऊर्जा n में से एक न्यूनतम मूल्य है.

टिप्पणी : एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा के आरोही क्रम हमेशा नाभिक से बढ़ती दूरी के क्रम के अनुरूप नहीं है.

बी- नियम स्थिरता :

करने के लिए 1 ग्राउंड राज्य, इलेक्ट्रॉनों उपलब्ध सीटों की सीमा के भीतर सबसे कम ऊर्जा के स्तर पर कब्जा.

भूतपूर्व : एच : 1रों1 ; वह : 1 रों2 और 1s नहीं1 2रों1

सी- Hund के शासन :

इलेक्ट्रॉनों कक्षीय im अधिकतम दिगंशीय क्वांटम संख्या से परिभाषित पर कब्जा 1 एक दूसरा इलेक्ट्रॉन स्पिन के सामने पूरा करने से पहले.

भूतपूर्व :

डी- नियम पाउली :

एक परमाणु में, 2 इलेक्ट्रॉनों ही चार क्वांटम संख्याओं हो सकता है. यदि तीन नंबर n, 1 और मीटर समान हैं, इन इलेक्ट्रॉनों तो स्पिन का सामना करना पड़ेगा जो की मात्रा संख्या से अलग करना होगा.

भूतपूर्व :

पहले इलेक्ट्रॉन के लिए : n = 1, मी = 0 एट एस = + 1 / 2
दूसरा इलेक्ट्रॉन के लिए : एन = 1, मीटर = 0 एट एस = – 1/2.

टिप्पणियां :

  1. किसी दिए गए परत में, पत्राचार n » परमाणु ऑर्बिटल्स (व्याप्ति) और इलेक्ट्रॉनों 2n².
  2. पर एक परमाणु कक्षीय संतृप्त 2 इलेक्ट्रॉनों.

इलेक्ट्रॉन बादल – इलेक्ट्रॉनिक विन्यास :

* इलेक्ट्रॉन बादल : एक इलेक्ट्रॉन बादल में, उप परतों ऊर्जा के आरोही क्रम में लिखा जाता है (Klechkowski का शासन). sublayers में से प्रत्येक में इलेक्ट्रॉनों की संख्या सुपरस्क्रिप्ट से निर्देशित होता है.

टिप्पणी : एक इलेक्ट्रॉन बादल के लेखन को छोटा करने के, अक्सर प्रतीक से एक दुर्लभ गैस के सभी घटक परतों को बदल देता है.

भूतपूर्व : 6सी : 1s² 2s² 2p² —————-> 2(वह) 2s² 2p²
26फे : 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3 डी6 —————-> 18(साथ) 4s² 3 डी6 .

* विन्यास इलेक्ट्रोनिक : इसके विन्यास से एक तत्व की इलेक्ट्रॉनिक संरचना के प्रतिनिधित्व में, उप परतों n के आरोही क्रम में लिखा जाता है. उसके इलेक्ट्रॉन बादल से निर्धारित किया जा रहा भरने.

विन्यास = जूलुस + वर्गीकरण अनुसार एन क्रैसन्ट

भूतपूर्व : 26फे : (साथ) 4s² 3 डी6 : जुलूस
(साथ) 3घ6 4s² : विन्यास.

टिप्पणियां :

  1. सीधे जांच तत्व ऊपर महान गैस भीतरी परतों में शामिल जब, यह बेहतर है सभी उप भरा परतों के साथ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखने के लिए.
  2. नोबल गैसें हैं :

Electrovalence :

संयोजी इलेक्ट्रॉनों इलेक्ट्रॉन बादल में महान गैस के बाद उप परतों के इलेक्ट्रॉनों हैं. इन इलेक्ट्रॉनों सहसंयोजक बंध के गठन में शामिल.

भूतपूर्व :

6सी : ls2 2रों2 2पी2 ————> 2(वह)2रों2 2पी2 ————–> 4 संयोजी इलेक्ट्रॉनों.

आंतरिक और बाहरी परतों के नीचे :

  • बाहरी परत के तहत परतों या उप एनएस हैं / और एनपी n का सबसे बड़ा मान होने.
  • उप परतों आंतरिक परतों या उप na हैं / और एन एन की सबसे बड़ी मूल्य होने.

भूतपूर्व : 26फे : (साथ) 4रों2 3घ6

  • 3घ के तहत एक भीतरी परत है
  • 4एक स्लॉट बाहरी परत है.

डॉ। तैयब बेन्माछी अकिला का कोर्स – Constantine के संकाय