छोटे अणुओं और इलेक्ट्रोलाइट्स के बिजली के गुणों

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छोटे अणु इलेक्ट्रोलाइट्स के बिजली के गुणों

इलेक्ट्रोलाइट :

एक घुला हुआ पदार्थ जो पर्याप्त आयनों का उत्पादन एक प्रवाहकीय समाधान बनाने के लिए.

रिमाइंडर :

  • प्रत्येक अणु पृथक्करण से पहले विद्युत तटस्थ है.
  • एकाग्रता और आयनों की प्रकृति एक इलेक्ट्रोलाइट समाधान की विद्युत चालकता की विशेषताएँ.
  • हदबंदी से विशेषता पृथक्करण गुणांक है.
  • ऋणायन और कटियन समान रूप से एक समाधान की मात्रा में वितरित कर रहे हैं : [(चार्ज (+) = आरोप(-)] विद्युत तटस्थता के सिद्धांत.

पृथक्करण FACTOR :

α = अणुओं की संख्या अलग / प्रारंभिक अणुओं की कुल nb

इसलिये 0 < एक <1

एक = 1 -> कुल पृथक्करण (életrolyte किला)

एक < 1 -> आंशिक dissosiation

एक = 0 -> कोई dissotiation (तटस्थ समाधान)

समकक्ष चालकता सीमित :

सीमित बराबर चालकता बराबर चालकता है कि एक इलेक्ट्रोलाइट समाधान में कुल पृथक्करण से मेल खाती है जहाँ से एक = ???/????? = ???/ ???∞

चालकता सीमा aeqli के निर्धारण को दो श्रेणियों में इलेक्ट्रोलाइट के वर्गीकरण की अनुमति देता है:

  1. किला
  2. कम

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट :

  • किसी भी इलेक्ट्रोलाइट कि पानी में पूरी तरह विखंडित (सोडियम क्लोराइड, NaOH, KOH, एचसीएल)
  • समाधान में, केवल बहुमत आयनों पाया (क्रिस्टल या अणु के पृथक्करण द्वारा प्रदान की) और विलायक के अणुओं.

एक्सबी -> xA + Yb+
टी = 0 : [सी] = सी -> 0 + 0 = [सी]
टी पर [सी] = 0 -»x.C + y.C = [सी]

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स :

  • घुला हुआ पदार्थ के आयनीकरण आंशिक है.
  • समाधान घुला हुआ पदार्थ आयनों शामिल, घुला हुआ पदार्थ और विलायक उन exp के अणुओं : पानी में CH3COOH एसिटिक एसिड.

AxBy xA + Yb+
(1- एक).सेमी a.x.Cm + ए.वाई.सीएम / ? = ??? /???∞

ए- कानून OWSTWALD :

– एक इलेक्ट्रोलाइट के लिए (????) एक हदबंदी दर के साथ तापमान टी पर आंशिक रूप से अलग हो गया ?1 और आयनों की विकृति दर (??-,बी?+) ?2
– संतुलन पर ?1=?2 ⇒ ?1???? = ?2??- ??+

?(?)=??/??=[?-]?.[?+]?/[????]

(क: पृथक्करण स्थिरांक)

नोट :

?(?)=??/??=[?-]?.[?+]?/[????]

  • इस संबंध Ostwalt कमजोर पड़ने कानून को व्यक्त करता है.
  • स्वतंत्र बिजली गतिविधियों.
  • तापमान के साथ बढ़ जाती है: वृद्धि हुई थर्मल आंदोलन पृथक्करण प्रभाव को बढ़ावा देता है.
  • निर्भर करता है घुला हुआ पदार्थ.
  • विलायक की प्रकृति पर निर्भर करता है.

बी- अधिनियम KALLRAUCH:

  • एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है : ?? ⇌ ?- +?+
  • एक कम इलेक्ट्रोलाइट की चालकता सीमा इन आयनों की प्रत्येक सीमा चालकता का योग है.
  • एक एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट की चालकता से एक कम इलेक्ट्रोलाइट की चालकता निर्धारित कर सकते हैं :

??? = ? ×???∞

?α(??) = ?α(?-) + ?α(?+)

निरंतर संतुलन और निरंतर अम्लता (इलेक्ट्रोलाइट कम बीआईटी एबी) :

नोट :

?=[?-].[?+]/[??]=??.??/?-?

एबी + एच20 = एक + बी+
etat प्रारंभिक से। मी 0 0
etat अंतिम (1-एक). सेमी a.Cm a.Cm

उदाहरण:

भंग 0,1 कमजोर अम्ल मोल, एएच एक मात्रा वी में नोट = 1l पानी. इस एसिड पृथक्करण गुणांक के एक = 0,08. निर्धारित :

      1. अम्लता निरंतर कश्मीर
      2. ल'ऑस्मोलैरिटे ? समाधान के

प्रतिक्रिया :

?? + ?2? = ?- + ?3?+

??= 0,1 ???/?

  1. K = ??.??/?-? = 0.1.(?.??)?/?-?.??= ६,९६.१०−४
  2. ? =?? = ??(1-एक ) + एक ?? + एक ?? = ??(1+ एक ) = 0,1 × (1 + 0,08) = 0,108 ?????/? = 108 mosmll

नोट :

संतुलन निरंतर कश्मीर :

  1. घुला हुआ पदार्थ पर निर्भर करता है
  2. विलायक की प्रकृति पर निर्भर
  3. तापमान के साथ बढ़ जाती है

पृथक्करण दर का निर्धारण :

  • यदि एक "1 हम लिख सकते हैं कश्मीर = सीए2 इसलिए α = ? / ??
  • तो एक छोटे से सामने नहीं है 1, हम 2 डिग्री के समीकरण है हल करना चाहिए :

??एक? + ?α - ? = ?

इलेक्ट्रोलाइट ड्यू प्रकार बीए2

BA2 ⇌ बी 2 + + 2ए-

?? (1 – एक ) ⇌ ?? एक + 2 ??

?=[?-]?.[??+]/[???]=??????/?-?

VARIATION डे αA

प्रकार बीए की एक इलेक्ट्रोलाइट के लिए पृथक्करण गुणांक में • बदलें2

संतुलन DONNAN :

Il y a du côté des macromolécules un excès d’प्रसारण आयनों, घ’où une pression supérieure à la pression osmotique normale, इस नए दबाव नाम oncotic दबाव वहन करती है. Les deux compartiments renferment une solution ionique contenant de leau et des ions capables de traverser librement la membrane (प्रसारण आयनों).

एक झिल्ली अणुओं dialysanteune समाधान आयनित केपीआर एक KCI जलीय घोल जैसे के माध्यम से विरोध किया है, les concentrations des ions diffusibles de part et dautre de la membrane ne peuvent ségaliser à cause de la présence de macromolécules chargées qui ne diffusent pas.

  • एल’équilibre est perturbé par la présence dans le compartiment 1 घ’une macromolécule M chargée non diffusible.

संभावित DONNAN :

  • Du fait de la répartition asymétrique des ions de part et d’अन्य झिल्ली, वहाँ एक संभावित अंतर Donnan संभावित कहा जाता है (दो डिब्बों के बीच (potentiel qui permet dannuler le flux diffusif des ions).
  • क्योंकि आयन एकाग्रता असंतुलन, आसमाटिक दबाव बहुत कम है, सी’है’effet Donnan.

की गणना विभवांतर :

♦ Quand on plonge métal dans une solution contenant lun de ses sels, एक संभावित अंतर दिखाई देता है.

♦A l’संतुलन, le travail thermodynamique de dissolution est alors égal au travail électrique de recombinaison des ions sur lélectrode : ?.?.????/??= ?.?.?

सी 2 : मध्यम की एकाग्रता 2

सी 1 : मध्यम की एकाग्रता 1

से: भार,

ℱ : फैराडे

वी : संभावित

♦ का एहसास के बीच विभवान्तर 2 समाधान Nerst के कानून द्वारा दिया जाता है:

? = ??/?? .?? ??/??

नोट :

  • Pour faire disparaître leffet Donnan, हम नमक एकाग्रता पृथक्करणीय बढ़ानी होगी.
  • एल’effet Donnan est important dans le cas de capillaires sanguins et lors de la dialyse rénale afin :
  • नमक व्यापार को नियंत्रित करने
  • आसमाटिक दबाव को कम.
  • घ’éviter une forte migration deau à travers la membrane.

गुण COLLIGATIVESDES इलेक्ट्रोलाइट्स

इलेक्ट्रोलाइट समाधान :

  • हदबंदी और पृथक्करण दरों इलेक्ट्रोलाइट समाधान के Colligative गुण पर एक महत्वपूर्ण प्रभाव हो.
  • एक कारक इन विचलन के लिए खाते में प्रस्तावित किया गया है :

ʋ = मापा जाता Colligative संपत्ति / इलेक्ट्रोलाइट - valeu के लिए गैर की उम्मीद

जहां ओ Van'tHoff का गुणांक है.

ले गुणांक डे VAN'THOFF :

  • एक इलेक्ट्रोलाइट की उपस्थिति को दर्शाने के लिए, गुणांक द्वारा घुला हुआ पदार्थ की एकाग्रता गुणा करके संशोधित किया जाना चाहिए Colligative गुण की गणितीय अभिव्यक्ति.
  • गैर इलेक्ट्रोलाइट विलेय के लिए, Van'tHoffest के बराबर के गुणांक 1.
  • इलेक्ट्रोलाइट विलेय के लिए, यू गुणांक से अधिक है 1. ʋ = 1 + एक (i-1)

एक : दर या पृथक्करण गुणांक.
मैं : मुक्त अणुओं की संख्या अलग घुला हुआ पदार्थ के आयनों.
ʋ : नाम d'osmoles.

कारक-VAN'THOFF उदाहरण :

सोडियम क्लोराइड ठोस विघटित होकर 2 पानी में आयनों: सोडियम क्लोराइड -> ना+ + क्लोरीन

ठोस भंग में से प्रत्येक के लिए तिल, एक प्राप्त दो osmoles समाधान में आयन.

Colligative गुण समाधान में कणों की एकाग्रता पर निर्भर करती है; एक सोडियम क्लोराइड जलीय घोल का ठंड बिंदु को कम दो बार है कि एक गैर इलेक्ट्रोलाइट की एक जलीय घोल का एक ही molality होने होना चाहिए. ओ के पास होना चाहिए 2 समाधान में सोडियम क्लोराइड के लिए (कुल पृथक्करण के लिए).

गुणांक VAN'THOFF-समीकरण :

Δ????? =?? × ??

Δ?यह है? =?? × ?यह है?

? = .?/?.??

(n : गैर विकीर्ण करते हुए पदार्थों की सामग्री की राशि)

अनुप्रयोग

इलेक्ट्रोलाइट्स और बायोलॉजी :

अक्सर एक यौगिक के जैविक कार्रवाई केवल तब होता है अगर यह अलग है.

  • पोटेशियम साइनाइड खतरनाक अलग है,
  • अफ़ीम लवण एक विशेष रूप से शक्तिशाली कार्रवाई है कि वे आयनित कर रहे हैं.
  • भारी धातु फैटायनों अत्यधिक विषाक्त कर रहे हैं;

आम तौर पर शरीर में किसी भी आयन असंतुलन गंभीर बीमारियों का कारण बनता है.

ए- औषधि DIÉLECTROLYSE :

यह शरीर आयनित विरोधी भड़काऊ दवाओं दर्ज करने के लिए बिजली क्षेत्र की कार्रवाई का उपयोग करता है.

exp : एक संयुक्त संधिवातीयशास्त्र और खेल चिकित्सा में

Leduc के अनुभव जल्दी सदी में ऊतकों में आयनों घुसना करने के लिए एक बिजली के क्षेत्र की भूमिका से पता चला है.

(खरगोश एनोड सीएन को आकर्षित करने के लिए जुड़ा हुआ- मरता, जबकि खरगोश कैथोड कश्मीर से जुड़े + जीवित रहने को आकर्षित).

बी- conductometric अनुमापन :

♦ एक निराकरण प्रतिक्रिया अध्ययन किया जा सकता (अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया) रासायनिक अनुमापन conductiméctrique द्वारा; निराकरण बिंदु समाधान की न्यूनतम चालकता से मेल खाती है.

♦ प्रभावी ढंग से, इस अधिक मोबाइल एच + आयनों और के रूप में निराकरण की बात ओह है- सबसे कम एकाग्रता पर हैं.

सी- खुराक CONDUCTIMÉTRIQUE :

• चालकता मोनोवैलेन्ट आयनों की कुल एकाग्रता से निर्धारित होता है (Cl-, na +, क+, CO3H-) रक्त प्लाज्मा.

• प्रोटीन की एकाग्रता pondéraleCpp (जी / एल) आयनों सफर धीमा,

यह चालकता निम्नलिखित अनुभवजन्य सूत्र द्वारा मापा से ठीक किया चालकता की गणना करने के लिए आवश्यक है

???? = ???? × ???/??? - ?,????

डॉ। अल्लाचे का कोर्स – Constantine के संकाय