Электрические свойства малых молекул и электролитов

0
7120

Электрические свойства малых молекул ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ЭЛЕКТРОЛИТНОГО :

Растворенное вещество, которое производит достаточное количество ионов, чтобы сделать электропроводный раствор.

НАПОМИНАНИЯ :

  • Каждая молекула до диссоциации электрически нейтрален.
  • Концентрация и природа ионов характеризуют электрическую проводимость раствора электролита.
  • Диссоциация характеризуется коэффициентом диссоциации.
  • Анион и катион, которые равномерно распределены по всему объему раствора : [(заряжать (+) = заряд(-)] Принцип электро нейтральности.

РАЗДЕЛЕНИЕ ФАКТОР :

α = число молекул диссоциирует / Общая Н.Б. исходных молекул

следовательно 0 < α <1

а = 1 -> общая диссоциация (életrolyte форт)

α < 1 -> частичная dissosiation

а = 0 -> нет dissotiation (нейтральный раствор)

Эквивалент CONDUCTIVITY LIMITED :

Ограниченная эквивалентная проводимость эквивалентная проводимость, что соответствует полной диссоциации в растворе электролита, из которого а = ???/????? знак равно ???/ ???∞

Определение предельной проводимости aeqli позволяет классифицировать электролита на две категории:

  1. Форт
  2. низкий

STRONG ЭЛЕКТРОЛИТНОГО :

  • Любой электролит, который диссоциирует полностью в воде (NaCl, NaOH,, KOH, HCl)
  • В решении, найдено только мажоритарных ионы (при условии, при диссоциации кристалла или молекулы) и молекулы растворителя.

AxBy -> хД + ув+
т = 0 : [с] = С -> 0 + 0 знак равно [С]
в t [с] знак равно 0 -»x.C + y.C = [С]

СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ :

  • Ионизации растворенного вещества представляет собой частичные.
  • Раствор содержит ионы растворенных веществ, молекулы растворенного вещества и растворителя тех, ехр : СН3СООН уксусной кислоты в воде.

AxBy хД + ув+
(1- α).Cm a.x.Cm + год см / ? знак равно ??? /???∞

A- ЗАКОН OWSTWALD :

– Для электролита (????) частично диссоциирует при температуре T со скоростью диссоциации ?1 и скорость деформации ионов (??-,В?+) ?2
– При равновесии ?1знак равно?2 ⇒ ?1???? знак равно ?2??- ??+

?(?)знак равно??/??знак равно[?-]?.[?+]?/[????]

(К: константа диссоциации)

ПРИМЕЧАНИЯ :

?(?)знак равно??/??знак равно[?-]?.[?+]?/[????]

  • Это соотношение выражает закон Ostwalt разбавления.
  • Независимые электрические мероприятия.
  • Увеличивается с ростом температуры: увеличен тепловое движение способствует эффекту диссоциации.
  • Depends растворенного вещества.
  • В зависимости от природы растворителя.

В- ACT KALLRAUCH:

  • Является ли слабый электролит : ?? ⇌ ?- +?+
  • Предел проводимости электролита низки является суммой каждой граничной проводимости этих ионов.
  • можно определить проводимость электролита низкого от проводимости сильного электролита :

??? знак равно ? ×???∞

?∝(??) знак равно ?∝(?-) + ?∝(?+)

КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ И КОНСТАНТА КИСЛОТНОСТЬ (ЭЛЕКТРОЛИТНОГО LOW BIT AB) :

ПРИМЕЧАНИЯ :

?знак равно[?-].[?+]/[??]знак равно??.??/?-?

AB + ЧАС20 = A + В+
Etat начальная См 0 0
Etat окончательный (1-α). Cm a.Cm a.Cm

Пример:

растворяться 0,1 моль на моль слабой кислоты, АГ отмечалось в объеме V = 1 л воды. Этой кислоты коэффициент диссоциации а = 0,08. определить :

      1. константа кислотности К
      2. l’osmolarité ? решения

РЕАКЦИЯ :

?? + ?2? знак равно ?- + ?3?+

??знак равно 0,1 ???/?

  1. K = ??.??/?-? знак равно 0.1.(?.??)?/?-?.??= 6,96,10−4
  2. ? знак равно?? знак равно ??(1-α ) + α ?? + α ?? знак равно ??(1+ α ) = 0,1 × (1 + 0,08) знак равно 0,108 ?????/? знак равно 108 mosmll

ПРИМЕЧАНИЯ :

Константа равновесия К :

  1. зависит от растворенного вещества
  2. зависит от природы растворителя
  3. Увеличивается с ростом температуры

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СКОРОСТИ диссоциации :

  • Если в «1 можно записать K = Ca2 поэтому α = √ ? / ??
  • Если не маленький передний 1, мы должны решить уравнение 2-й степени имеет :

??α? + ?α - ? знак равно ?

ЭЛЕКТРОЛИТНОГО DU TYPE BA2

BA2 ⇌ В2 + + 2A-

?? (1 – α ) ⇌ ?? α + 2 ??

?знак равно[?-]?.[??+]/[???]знак равно??????/?-?

ВАРИАНТ DE αA

• Изменение коэффициента диссоциации для электролита типа В2

БАЛАНС доннановского :

На стороне макромолекул имеется избыток’диффундирующие ионы, d’где давление выше нормального осмотического давления, это новое давление носит название онкотического давления. Два отсека содержат ионный раствор, содержащий 1’вода и ионы могут свободно проходить через мембрану (диффундирующие ионы).

Противостоит через мембрану макромолекул dialysanteune раствора ионизированной KPR водный раствор KCI, например,, концентрации диффундирующих ионов на части и d’другая мембрана не может с’выравниваются из-за наличия заряженных макромолекул, которые не диффундируют.

  • L’равновесие нарушается наличием в купе 1 d’недиффундирующая заряженная макромолекула M.

ПОТЕНЦИАЛ доннановского :

  • Из-за асимметричного распределения ионов части и d’другая мембрана, существует разность потенциалов называется потенциалом Доннан (между двумя отделениями (потенциал, который позволяет’отменить диффузионный поток ионов).
  • Из-за дисбаланса концентрации ионов, Осмотическое давление значительно снижается, с’есть ли’Эффект Доннана.

ПОТЕНЦИАЛ РАЗНИЦА Рассчитайте :

♦ Когда мы погружаем металл в раствор, содержащий’одна из его солей, появляется разность потенциалов.

♦ A l’сбалансированный, тогда термодинамическая работа растворения равна электрической работе рекомбинации ионов на l’электрод : ?.?.????/??знак равно ?.?.?

С2 : Концентрация среды 2

С1 : Концентрация среды 1

от: нагрузка,

ℱ : фарадей

V : потенциал

♦ Разность потенциалов между осознанным 2 решения определяется законом Nerst:

? знак равно ??/?? .?? ??/??

ПРИМЕЧАНИЯ :

  • Сделать l’Эффект Доннана, мы должны увеличить концентрацию соли отделимы.
  • L’Эффект Доннана важен в случае кровеносных капилляров и во время диализа почек, чтобы :
  • контролировать торговлю солью
  • минимизировать осмотическое давление.
  • d’избегать сильной миграции’вода через мембрану.

СВОЙСТВА COLLIGATIVESDES ЭЛЕКТРОЛИТЫ

ЭЛЕКТРОЛИТЫ РЕШЕНИЕ :

  • Диссоциации и диссоциация ставка оказывает существенное влияние на Коллигативных свойствах растворов электролитов.
  • Одним из факторов были предложены для учета этих отклонений :

ʋ = измеренное Коллигативное свойство / valeu ожидается не - электролит

где а коэффициент Van'tHoff.

LE COEFFICIENT DE VAN'THOFF :

  • Для того, чтобы учесть наличие электролита, должны быть изменены математическими выражениями Коллигативных свойств путем умножения концентрации растворенного вещества на коэффициенте.
  • Для неэлектролитов растворенных веществ, коэффициент равен Van'tHoffest 1.
  • Для электролита растворенных веществ, Коэффициент U больше 1. ʋ = 1 + а (я-1)

α : Коэффициент скорости диссоциации или.
я : количество свободных молекул диссоциируют ионы растворенного вещества.
ʋ : Название d'osmoles.

ФАКТОР-VAN'THOFF Пример :

NaCl твердых диссоциирует 2 ионы в воде: NaCl -> не доступно+ + Cl

Для каждого моля растворенного твердого вещества, получает два osmoles ион в растворе.

Коллигативные свойства зависят от концентрации частиц в растворе; понижения температуры замерзания водного раствора NaCl должно быть вдвое больше, чем из водного раствора, не являющийся электролита, имеющие ту же моляльность. О должны быть рядом 2 для NaCl в растворе (для полной диссоциации).

КОЭФФИЦИТ VAN'THOFF-Уравнение :

Δ????? = ʋ?? × ??

Δ?это? = ʋ?? × ?это?

? = ʋ.?/?.??

(N : количество материала, не диффузно веществ)

ПРИЛОЖЕНИЯ

ЭЛЕКТРОЛИТОВ И БИОЛОГИЯ :

Часто биологическое действие соединения происходит только, если она диссоциирует.

  • Цианистый калий опасно диссоциированного,
  • морфин соль обладает особенно мощным действием, что они ионизированные.
  • катионы тяжелых металлов обладают высокой токсичностью;

Как правило, любой ионный дисбаланс в организме вызывает серьезные расстройства.

A- ПРЕПАРАТ DIÉLECTROLYSE :

Он использует действие электрических полей, чтобы войти в тело ионизируется противовоспалительные препараты.

ехр : на совместном ревматологии и спортивной медицине

Опыт ЛЕДУКА показал, роль электрического поля для проникновения ионов в тканях в начале века.

(кролик подключен к аноду притягивающего CN- штампы, в то время как кролик соединен с катодом K + привлечение выживает).

В- кондуктометрического титрования :

♦ могут быть изучены реакции нейтрализации (кислотно-щелочная реакция) путем химического титрования conductiméctrique; точка нейтрализации соответствует минимальной проводимости раствора.

♦ Эффективно, это точка нейтрализации ионов как + и более мобильной Н ОН- находятся на самой низкой концентрации.

С- ДОЗИРОВКА CONDUCTIMÉTRIQUE :

• Проводимость определяется общей концентрации одновалентных ионов (Cl-, на +, К+, CO3H-) плазма крови.

• Концентрация белков pondéraleCpp (г / л) замедление поездки ионов,

необходимо рассчитать скорректированную проводимость от проводимости, измеренной по следующей эмпирической формуле

???? знак равно ???? × ???/??? - ?,????

Курс доктора Аллуаша – Факультет Константина