Электрические свойства малых молекул и электролитов

по

доктор. Тауфик

24 juillet 2018

7120

Электрические свойства малых молекул ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ЭЛЕКТРОЛИТНОГО :

Растворенное вещество, которое производит достаточное количество ионов, чтобы сделать электропроводный раствор.

НАПОМИНАНИЯ :

Каждая молекула до диссоциации электрически нейтрален.
Концентрация и природа ионов характеризуют электрическую проводимость раствора электролита.
Диссоциация характеризуется коэффициентом диссоциации.
Анион и катион, которые равномерно распределены по всему объему раствора : [(заряжать (+) = заряд(-)] Принцип электро нейтральности.

РАЗДЕЛЕНИЕ ФАКТОР :

α = число молекул диссоциирует / Общая Н.Б. исходных молекул

следовательно 0 < α <1

а = 1 -> общая диссоциация (életrolyte форт)

α < 1 -> частичная dissosiation

а = 0 -> нет dissotiation (нейтральный раствор)

Эквивалент CONDUCTIVITY LIMITED :

Ограниченная эквивалентная проводимость эквивалентная проводимость, что соответствует полной диссоциации в растворе электролита, из которого а = ???/????? знак равно ???/ ???∞

Определение предельной проводимости aeqli позволяет классифицировать электролита на две категории:

Форт
низкий

STRONG ЭЛЕКТРОЛИТНОГО :

Любой электролит, который диссоциирует полностью в воде (NaCl, NaOH,, KOH, HCl)
В решении, найдено только мажоритарных ионы (при условии, при диссоциации кристалла или молекулы) и молекулы растворителя.

AxBy -> хД^– + ув⁺
т = 0 : [с] = С -> 0 + 0 знак равно [С]
в t [с] знак равно 0 -»x.C + y.C = [С]

СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ :

Ионизации растворенного вещества представляет собой частичные.
Раствор содержит ионы растворенных веществ, молекулы растворенного вещества и растворителя тех, ехр : СН3СООН уксусной кислоты в воде.

AxBy хД^– + ув⁺
(1- α).Cm a.x.Cm + год см / ? знак равно ??? /???∞

A- ЗАКОН OWSTWALD :

– Для электролита (????) частично диссоциирует при температуре T со скоростью диссоциации ?1 и скорость деформации ионов (??-,В?+) ?2
– При равновесии ?1знак равно?2 ⇒ ?1???? знак равно ?2??- ??+

?(?)знак равно??/??знак равно[?-]?.[?+]?/[????]

(К: константа диссоциации)

ПРИМЕЧАНИЯ :

?(?)знак равно??/??знак равно[?-]?.[?+]?/[????]

Это соотношение выражает закон Ostwalt разбавления.
Независимые электрические мероприятия.
Увеличивается с ростом температуры: увеличен тепловое движение способствует эффекту диссоциации.
Depends растворенного вещества.
В зависимости от природы растворителя.

В- ACT KALLRAUCH:

Является ли слабый электролит : ?? ⇌ ?- +?+
Предел проводимости электролита низки является суммой каждой граничной проводимости этих ионов.
можно определить проводимость электролита низкого от проводимости сильного электролита :

??? знак равно ? ×???∞

?∝(??) знак равно ?∝(?-) + ?∝(?+)

КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ И КОНСТАНТА КИСЛОТНОСТЬ (ЭЛЕКТРОЛИТНОГО LOW BIT AB) :

ПРИМЕЧАНИЯ :

?знак равно[?-].[?+]/[??]знак равно??.??/?-?

	AB + ЧАС₂0 = A^– + В⁺
Etat начальная	См 0 0
Etat окончательный	(1-α). Cm a.Cm a.Cm

Пример:

растворяться 0,1 моль на моль слабой кислоты, АГ отмечалось в объеме V = 1 л воды. Этой кислоты коэффициент диссоциации а = 0,08. определить :

1. 1. константа кислотности К
  2. l’osmolarité ? решения

РЕАКЦИЯ :

?? + ?2? знак равно ?- + ?3?+

??знак равно 0,1 ???/?

K = ??.??/?-? знак равно 0.1.(?.??)?/?-?.??= 6,96,10−4
? знак равно?? знак равно ??(1-α ) + α ?? + α ?? знак равно ??(1+ α ) = 0,1 × (1 + 0,08) знак равно 0,108 ?????/? знак равно 108 mosmll

ПРИМЕЧАНИЯ :

Константа равновесия К :

зависит от растворенного вещества
зависит от природы растворителя
Увеличивается с ростом температуры

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СКОРОСТИ диссоциации :

Если в «1 можно записать K = Ca² поэтому α = √ ? / ??
Если не маленький передний 1, мы должны решить уравнение 2-й степени имеет :

??α? + ?α - ? знак равно ?

ЭЛЕКТРОЛИТНОГО DU TYPE BA₂

BA2 ⇌ В2 + + 2A-

?? (1 – α ) ⇌ ?? α + 2 ??

?знак равно[?-]?.[??+]/[???]знак равно??????/?-?

ВАРИАНТ DE αA

• Изменение коэффициента диссоциации для электролита типа В₂

БАЛАНС доннановского :

На стороне макромолекул имеется избыток’диффундирующие ионы, d’где давление выше нормального осмотического давления, это новое давление носит название онкотического давления. Два отсека содержат ионный раствор, содержащий 1’вода и ионы могут свободно проходить через мембрану (диффундирующие ионы).

Противостоит через мембрану макромолекул dialysanteune раствора ионизированной KPR водный раствор KCI, например,, концентрации диффундирующих ионов на части и d’другая мембрана не может с’выравниваются из-за наличия заряженных макромолекул, которые не диффундируют.

L’равновесие нарушается наличием в купе 1 d’недиффундирующая заряженная макромолекула M.

ПОТЕНЦИАЛ доннановского :

Из-за асимметричного распределения ионов части и d’другая мембрана, существует разность потенциалов называется потенциалом Доннан (между двумя отделениями (потенциал, который позволяет’отменить диффузионный поток ионов).
Из-за дисбаланса концентрации ионов, Осмотическое давление значительно снижается, с’есть ли’Эффект Доннана.

ПОТЕНЦИАЛ РАЗНИЦА Рассчитайте :

♦ Когда мы погружаем металл в раствор, содержащий’одна из его солей, появляется разность потенциалов.

♦ A l’сбалансированный, тогда термодинамическая работа растворения равна электрической работе рекомбинации ионов на l’электрод : ?.?.????/??знак равно ?.?.?

С2 : Концентрация среды 2

С1 : Концентрация среды 1

от: нагрузка,

ℱ : фарадей

V : потенциал

♦ Разность потенциалов между осознанным 2 решения определяется законом Nerst:

? знак равно ??/?? .?? ??/??

ПРИМЕЧАНИЯ :

Сделать l’Эффект Доннана, мы должны увеличить концентрацию соли отделимы.
L’Эффект Доннана важен в случае кровеносных капилляров и во время диализа почек, чтобы :
контролировать торговлю солью
минимизировать осмотическое давление.
d’избегать сильной миграции’вода через мембрану.

СВОЙСТВА COLLIGATIVESDES ЭЛЕКТРОЛИТЫ

ЭЛЕКТРОЛИТЫ РЕШЕНИЕ :

Диссоциации и диссоциация ставка оказывает существенное влияние на Коллигативных свойствах растворов электролитов.
Одним из факторов были предложены для учета этих отклонений :

ʋ = измеренное Коллигативное свойство / valeu ожидается не - электролит

где а коэффициент Van'tHoff.

LE COEFFICIENT DE VAN'THOFF :

Для того, чтобы учесть наличие электролита, должны быть изменены математическими выражениями Коллигативных свойств путем умножения концентрации растворенного вещества на коэффициенте.
Для неэлектролитов растворенных веществ, коэффициент равен Van'tHoffest 1.
Для электролита растворенных веществ, Коэффициент U больше 1. ʋ = 1 + а (я-1)

α : Коэффициент скорости диссоциации или.
я : количество свободных молекул диссоциируют ионы растворенного вещества.
ʋ : Название d'osmoles.

ФАКТОР-VAN'THOFF Пример :

NaCl твердых диссоциирует 2 ионы в воде: NaCl -> не доступно⁺ + Cl^–

Для каждого моля растворенного твердого вещества, получает два osmoles ион в растворе.

Коллигативные свойства зависят от концентрации частиц в растворе; понижения температуры замерзания водного раствора NaCl должно быть вдвое больше, чем из водного раствора, не являющийся электролита, имеющие ту же моляльность. О должны быть рядом 2 для NaCl в растворе (для полной диссоциации).

КОЭФФИЦИТ VAN'THOFF-Уравнение :

Δ????? = ʋ?? × ??

Δ?это? = ʋ?? × ?это?

? = ʋ.?/?.??

(N : количество материала, не диффузно веществ)

ПРИЛОЖЕНИЯ

ЭЛЕКТРОЛИТОВ И БИОЛОГИЯ :

Часто биологическое действие соединения происходит только, если она диссоциирует.

Цианистый калий опасно диссоциированного,
морфин соль обладает особенно мощным действием, что они ионизированные.
катионы тяжелых металлов обладают высокой токсичностью;

Как правило, любой ионный дисбаланс в организме вызывает серьезные расстройства.

A- ПРЕПАРАТ DIÉLECTROLYSE :

Он использует действие электрических полей, чтобы войти в тело ионизируется противовоспалительные препараты.

ехр : на совместном ревматологии и спортивной медицине

Опыт ЛЕДУКА показал, роль электрического поля для проникновения ионов в тканях в начале века.

(кролик подключен к аноду притягивающего CN- штампы, в то время как кролик соединен с катодом K + привлечение выживает).

В- кондуктометрического титрования :

♦ могут быть изучены реакции нейтрализации (кислотно-щелочная реакция) путем химического титрования conductiméctrique; точка нейтрализации соответствует минимальной проводимости раствора.

♦ Эффективно, это точка нейтрализации ионов как + и более мобильной Н ОН- находятся на самой низкой концентрации.