बोह्र परमाणु

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बोह्र मॉडल प्लैंक क्वांटम सिद्धांत है कि विकिरण और सामग्री के बीच ऊर्जा के आदान-प्रदान ही निश्चित राशि या क्वांटम द्वारा किया जाता है पर आधारित है (पैकेज) एक समान ऊर्जा एचवी.

ई = एचवी —-(1) जहां ई : ऊर्जा जौल; ज : = प्लैंक स्थिरांक 6.62 10-34 J.s.
v = आवृत्ति रों-1.

बोह्र कई मान्यताओं दिया:

1- हाइड्रोजन परमाणु के इलेक्ट्रॉन कि कुछ पसंदीदा कक्षाओं पर कोर के आसपास घूमता है (स्थिर कक्षा) जो एक असंतत श्रृंखला के लिए फार्म, इन कक्षाओं इसी ऊर्जा ई के प्रत्येक.

2- नाभिक के चारों ओर अपने आंदोलन के दौरान, इलेक्ट्रॉन विकीर्ण नहीं है, ऊर्जा परिवर्तन नहीं करता है और आंदोलन परिशोधित नहीं कर रहे हैं. प्रत्येक कक्षा विशेषाधिकार प्राप्त पर, इलेक्ट्रॉन के गतिशील संतुलन शास्त्रीय यांत्रिकी के कानूनों का अनुसरण करता है.

3- जब एक कक्षा से या एक कक्षा n में इलेक्ट्रॉन चाल2, यह अवशोषित कर लेता है या विकिरण ऊर्जा की राशि का उत्सर्जन करता है? ई.

ΔE = एचवी = | में2 – में1 | ——– (2)

टिप्पणी: पारित होने के अचानक छलांग द्वारा किया जाता है.

4- तभी संभव कक्षाओं में इस तरह के हैं कि आंदोलन की राशि का उत्पाद (mv) दायरे के आधार पर (आर) कक्षा प्लैंक लगातार घंटा की एक पूर्णांक एकाधिक है.

एमवीआर = nh / 2 Π ——- (3) जहाँ : n = पूरी संख्या * N *.

बोह्र की त्रिज्या की गणना :

स्थिरता हालत : ΣF = 0 => तथ्य + एफसी = 0 (*)

तथ्य = Kqq ' / आर2 = – Ke2 / आर2; एफसी = mv2 / आर.

(*) => (mv2 / आर) – (Ke2/आर2) = 0 => mv2 = Ke2/ आर ——- (4)

जहाँ: K = कूलम्ब की लगातार = 9 109एनएम2सी -2.

की चौथा मांगना : v = nh / 2Πmr (**)

इंजेक्षन (4) में (**), एक प्रभामंडल है : म ( n22 / 4 Π22 आर2 ) = Ke2 /आर =>

आर = (ज2 / 4Π2 Ke2 म) n2 ———(5)

इसकी जमीन राज्य में हाइड्रोजन के लिए :
एन = 1 एच = 6.62 10-34 J.s
K = 9109एनएम2सी-2
= 9.1 10-31 किलोग्राम
ई = 1.6 10 '19 सी.

यह आभा है : rhydrogène = 0.53 10-10 मीटर = 0.53 ए0 = रेयन डी बोह्र = r0.

इसलिये: आरn = r0 n2 ———–(5')

एल का कैलकुलेशन’एनर्जी :

संरक्षण d’शक्ति : ई = एपि + चुनाव आयोग

Ec = ½ mv2 ; एपि = (-Ke2 / आर2) r = -Ke2/ आर.

एपि + Ec = ½ (Ke2 / आर) + (-Ke2 / आर) ; [ mv2 = Ke2 / आर] =>

ई = -एक2 / 2आर ———(6)

की (6) : ई = -एक2 / 2r और (5) : आर = (ज2 / 4Π2 Ke2 म) n2 , प्राप्त किया जाता है :

ई = (- 2Π224 म / ज2 ) 1 / n2 ———(7) = ► ऊर्जा का मात्रा

इसकी जमीन राज्य में हाइड्रोजन के लिए : एन = 1

(7) => इहाइड्रोजन = -13.54 « -13.6 e.V.

इसलिये : n = ई1 / n² ———-(7') जहाँ : नहीं -13.6 e.V.

FORMULA बामर :

तीसरा अवधारणा की वजह : ΔE = | में2 – में1 | = एचवी = HC / λ = एचसीवी

जहाँ : λ = लहर लंबाई
v = नाम λ = के डी onde उलटा
v = आवृत्ति.

सी एन2 > n1 : ΔE = ज Cv = 2Π224 म / ज2 ( 1 / n12 – 1 / n22 )

=> v = 2Π224मी / घं3सी ( 1/n12 – 1/n22)
=> v = आरएच ( 1 / n12 – 1 / n22 ) ———(8) बामर सूत्र

जहाँ : आरएच = 2 =224म / ज ग = 1.1 10 से। मी-1 = 2.2 10-18 जे = 13.75 e.V = निरंतर Rhydberg.

टिप्पणियां :

1) n1 लाइनों की एक श्रृंखला का प्रतिनिधित्व करता है.
सी एन1 = 1 => लीमन श्रृंखला => ultrat बैंगनी (U. वी).
सी एन1 = 2 => बामर श्रृंखला => दिखाई.
सी एन1 = 3 => = Paschen की संख्या> इन्फ्रारेड (I.R).
सी एन1 = 4 => = ब्रैकेट की संख्या> निकट अवरक्त.

n2 एक संख्या n में एक पंक्ति का प्रतिनिधित्व करता है2 > n1

शृंखला नी n2 स्पेक्ट्रम के क्षेत्र तरंग दैर्ध्य एक °
लीमन 1 2,3,4,…. U.V 1215.7 ≥ एल ≥ 972.5
बामर 2 3,4, 5,…. दिखाई 6563 ≥ एल ≥ 4341
Paschen 3 4,5,6,…. I.R 18750 ≥ एल ≥ 10940
ब्रैकेट 4 5,6,7,…. Proche I.R 40500 ≥ एल ≥ 26300

प्रत्येक पंक्ति इसकी आवृत्ति वी की विशेषता है या wavenumber v यह उपाय करना संभव है.

2) यदि n2 = ∞ हम एक सीमा रेखा और E की बात करेंगे = 0.

हम तो परिभाषित, Ei आयनीकरण ऊर्जा के रूप में ऊर्जा के लिए आवश्यक

परमाणु एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए ( अनंत को इलेक्ट्रॉन भेज ).

भूतपूर्व : Ei = ई – इ1 = 0 – ( – 13.54) = + 13.54 हाइड्रोजन के लिए e.V.

बड़े पैमाने पर :

बोह्र सिद्धांत हाइड्रोजन और हाइड्रोजन की तरह आयनों के लिए लागू है.

एक hydrogenoid एक आयन जिसका मुख्य प्रोटॉन होते हैं और जेड हाइड्रोजन के रूप में केवल एक ही इलेक्ट्रॉन है.

ऊर्जा आरेख (उदाहरण के चित्र)

टिप्पणियां :

– Dira संक्रमण पर (दो सिरों वाले तीर); जब उत्सर्जन या अवशोषण बीच भेद नहीं करता.

-एक श्रृंखला की तर्ज तेजी IME बंद करें सीमा रेखा कस जिसके आगे स्पेक्ट्रम निरंतर है, क्योंकि ऊर्जा की मात्रा निर्धारित नहीं किया गया है.

निष्कर्ष :

की तरह हाइड्रोजन बोह्र सिद्धांत हाइड्रोजन परमाणु और के स्पेक्ट्रम समझाने का योग्यता होता बढ़ाता का धारणा के साथ आयनों; जबकि शास्त्रीय यांत्रिकी के कानूनों रखने. लेकिन वह खुद भारी परमाणुओं की स्पेक्ट्रा व्याख्या करने में असमर्थ पाया.

वास्तव में, इलेक्ट्रॉनों एक वृत्ताकार मार्ग का वर्णन नहीं करते, इलेक्ट्रॉनों का अस्तित्व नहीं बल्कि एक निश्चित क्षेत्र में संभावना के बारे में बात करती है है.

डॉ। तैयब बेन्माछी अकिला का कोर्स – Constantine के संकाय