धारणा घ’अम्लीय और बुनियादी

0
8965

परिभाषाएं :

– आयनीकरण या आयन पृथक्करण : इलेक्ट्रोलाइट्स कहा जाता पदार्थ के विघटन के दौरान आयनों की उपस्थिति है: जो बीच में अम्ल और क्षार हैं.

अम्ल : (selon Bronsted ).

यह एक रासायनिक इकाई है, अणु या आयन एक आयन एच रिहा करने में सक्षम+ :

एएच + एच2O ⇔ A + एच30+

आधार :

यह एक रासायनिक इकाई है, अणु या आयन एक आयन एच कैप्चर करने की क्षमता+ :

बी + एच20 ⇔ बिहार+ + ओह


अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया एक प्रोटॉन हस्तांतरण है.

टिप्पणी :

वहाँ अधिक प्रोटॉन पर कब्जा करने में सक्षम एच यौगिक होते हैं+ और दूसरों को अधिक प्रोटॉन एच दे सकते हैं+ => polyacides, polybases.

उदाहरण : एच2इसलिए4 → HSO4 + एच+
HSO4 → एसओ42- + एच+

– उभयधर्मी या ampholytic यौगिकों : इन यौगिकों माध्यम की प्रकृति का उत्सर्जन कर सकते हैं या कब्जा प्रोटॉन के अनुसार कर रहे हैं, तो एक व्यवहार या एसिड है, बुनियादी है.

उदाहरण: एएच + एच20आधार ⇔ एक + एच30+.
बी + एच20अम्ल ⇔ बिहार+ + ओह.

– Rrôüsted-लौरी सिद्धांत के परिणाम

1- अम्ल-क्षार संयुग्मी जोड़ी :

एक आधार है और इसके विपरीत उससे जुड़े किसी भी एसिड पर. एसिड और आधार एक टोक़ एसिड को परिभाषित / आधार या एसिड बुनियादी टोक़ संतुलित आधा प्रतिक्रिया द्वारा परिभाषित किया गया :

⇔ एसिड आधार + एच+

उदाहरण :

HCIO2+ एच+– एच सीआईओ2‘ => टोक़ एसिड / आधार : HCIO2 / सीआईओ2
acide base

2- अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाओं :

एक अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया अम्ल-क्षार जोड़े के बीच एक प्रोटॉन हस्तांतरण प्रतिक्रिया विख्यात है 1 और एक अन्य जोड़ी का उल्लेख किया 2

3- अम्ल और क्षार की शक्ति :

एक एसिड एच देने के लिए अपनी प्रवृत्ति से भी मजबूत है+ अधिक है. उल्टे, एक आधार पर कब्जा एच के लिए अपनी प्रवृत्ति से भी मजबूत है+ अधिक है.

उदाहरण: AH → A + एच+ (HCI → H+ + सीआई)
एएच एक ⇔ + एच+ ( सीएच3COOH ⇔ सीएच3सीओओ + एच+).

Il existe des acides et des bases de » force » moyenne dont l’appartenance à l’un ou l’autre des deux groupes ( मजबूत एसिड या आधार, कमजोर एसिड या आधार ) निर्धारित करना कठिन है. सभी मामलों में, बल गुल्डबर्ग और Waage के कानून लगाने से सराहना की जा सकती.

हा + एच2हे ⇔ एच30++ एबी + एच2हे ⇔ बिहार++ ओह

पानी, बहुत बड़ी अधिक, एक एकाग्रता जो प्रतिक्रिया के दौरान बदलता नहीं है.

[एच2O] = निरंतर

तो शुरू की, लगातार अम्लता और क्षारीयता अगला की धारणा :

अधिक कश्मीर बड़ी है, अधिक एसिड ( या आधार ) अलग कर. आम तौर पर, इस्तेमाल किया मात्रा :

पी = – logK

निष्कर्ष : अधिक PK महान है, अधिक एसिड (या आधार) है कम और विज़ विपरीत

टिप्पणी : और कश्मीर sont des constantes dépendant de :
– तापमान
– विलायक की प्रकृति

* कश्मीर के बीच संबंध और कश्मीर :

शारीरिक रूप से विकलांग जलीय

परिभाषा : ऐसा नहीं है कि उपायों अम्लता या एक माध्यम की क्षारीयता एक आयामरहित संख्या है. यह इस प्रकार है के रूप में परिभाषित किया गया है :

पीएच = – लॉग [एच30+]

जहाँ : [एच30+] आयनों की सांद्रता है
एच30 समाधान के मोल / एल में.

उसी प्रकार, हम परिभाषित : pOH = – लॉग [ओह].

जानते हुए भी कि [एच3O+] [ओह] = 1014 => – लॉग [एच3O+] – लॉग [ओह+] = – लॉग 1014

पीएच + pOH = 14 -> पीएच और pOH के बीच के रिश्ते.

स्केल अम्लता : यह शुद्ध पानी के सापेक्ष मापा जाता है ( तटस्थ मध्यम कश्मीर = 1014 ).
एक तटस्थ मध्यम : [एच3O+] = [ओह] = सी एट कश्मीर = [एच30+] [ओह] = सी2 => सी = √K = 10-7
परिभाषा के द्वारा : पीएच = – लॉग [एच30+] = – लॉग 10-7 = 7 => शुद्ध जल का pH = 7.

  • एक एसिड पानी में घोल कर रहा है, तो, एच आयन एकाग्रता3O+ बढ़ जाती है => [एच30+] > 10-7 => पीएच<7.
  • विपक्ष द्वारा, अगर पानी में एक आधार भंग, विघटन आयनों में एकाग्रता में वृद्धि का पालन करेंगे ओह, donc d’une diminution en ions H3O+ => [एच3O+] < 10-7 => पीएच> 7.

बायोडाटा :
मध्यम पीएच एसिड < 7
पीएच = तटस्थ मध्यम 7
मध्यम बुनियादी पीएच > 7

टिप्पणी : अम्लता के पैमाने प्रयोग किया जाता है 0 को 14.

शारीरिक रूप से विकलांग गणना अम्लीय समाधान

1- मजबूत एसिड का मामला : एक मजबूत एसिड भंग पूरा हो गया है

एएच + एच2हे -► एच3O+ + ए

आयनों की सांद्रता [एच3O+] इसलिए एसिड की सांद्रता के बराबर है :

[एच3O+] = सी => पीएच = – लॉग सी

2- कमजोर एसिड के लिए : पृथक्करण संतुलित किया जाता है

एएच + एच2हे ⇔ एच3O++ ए+

शुरू में, एक एकाग्रता सी एएच से शुरू. संतुलन से कम यह एक बनेगी’ ऐसा है कि :

[एएच] + [ए] = सी => [एएच] = सी – [ए] ——-(1)

= [ए] [एच3O+] / [एएच] ——–(2)

प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार : [एच3O+] = [ए] और समीकरण देखा (1); समीकरण (2) बन जाएगा:

Ka = [एच3O+]² / [एएच] = [एच3O+]² / सी – [ए] = [एच3O+]² / सी – [एच3O+]

[एच3O+]² + क [एच3O+] – कसी = 0

सकारात्मक जड़ देता है [एच3O+]. यह पीएच गणना करने के लिए सरल है, समाधान बहुत कम है, तो ; यानी [ए] <<< [एएच] इसलिये :

[एएच] + [ए] = सी => [एएच] = सी एट कश्मीर = [एच3O+]² / सी

=> कसी = [एच3O+]2 => [ एच3O+] = ( कसी )1/2
=> – लॉग [एच3O+] = 1/2 (pK – logC)

पीएच के बराबर है : पीएच = 1/2 ( pK – logC )

शारीरिक रूप से विकलांग बुनियादी समाधान की गणना

1- मजबूत ठिकानों हैं : एक मजबूत आधार भंग कुल है

बी + एच2O —> बिहार+ + ओह

आयनों की सांद्रता [ओह] आधार की एकाग्रता के बराबर है:

और कश्मीर के रूप में = [ओह][एच3O+] = 10-14

तो : [एच3O+] = कश्मीर / [ओह] = 10-14/[ओह] = 10-14/सी

=> पीएच = -log [एच3O+] = -log(10-14/सी ) => पीएच = 14 + लॉग सी

2- कमजोर ठिकानों हैं :

बी + एच2हे ⇔ बिहार++ ओह

शुरू में, एक एकाग्रता सी बी से शुरू. एक संतुलन बिहार गठित किया जाएगा+ ऐसा है कि :

[बी] + [बिहार+] = सी => [बी] = सी- [बिहार+] ——-(1)

= [बिहार+][ओह] / [बी] ———(2)

प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार : [ओह] = [बिहार+] और समीकरण देखा (1); समीकरण (2) बन जाएगा :

= [ओह]² / [बी] = [ओह]² / सी – [बिहार+] = [ओह]² / सी – [ओह]² => [ओह]² + क [ओह] – कसी = 0

सकारात्मक जड़ देता है [ओह]. यह पीएच गणना करने के लिए सरल है, समाधान बहुत कम अर्थात है अगर [बिहार+] <<< [बी] इसलिये :

[बी] + [बिहार+] = सी =>[बी]≅C और कश्मीर= [ओह]² / सी
=> कसी = [ओह]2 => [ओह] = (कसी)1/2 => – लॉग [ओह] = 1/2 ( pK – logC )
=> pOH = 1/2 ( pK – logC )

जैसे : पीएच + pOH = 14 एक पी + pK, = 14.

घोल का पीएच के लिए, इसे बदलना पर्याप्त है : द्वारा pOH 14 – पीएच एट pK द्वारा 14- pK और अंत में होगा :

पीएच = 7 + 1/2 ( pK + logC )

बफर समाधान के पीएच

1- परिभाषा : एक बफर समाधान कमजोर एसिड का एक मिश्रण और संयुग्म आधार है.

2- पीएच गणना : एक कमजोर अम्ल हा एकाग्रता सी का एक मिश्रण पर विचार करें और concnetration सी के संयुग्म आधारबी

हा + एच2O ⇔ A + एच3O+ (एसिड के आयनीकरण)

+ एच2हे ⇔ ओह + हा+ (संयुग्म आधार के हाइड्रोलिसिस)

इसलिए कश्मीर = [ए][एच3O+] / [एएच] => [एच3O+] = कश्मीर [हा] / [ए]

=> पीएच = पी + लॉग [ए] = पी + लॉग [आधार संयोजक] / [अम्ल]

पीएच = पी + लॉग [आधार संयोजक] / [अम्ल]

शारीरिक रूप से विकलांग अम्ल-क्षार समाधान :

1- मजबूत अम्ल मिश्रण + मजबूत आधार :

अगर एक = एसिड की सांद्रता मिश्रण के बाद
और b = मिश्रण के बाद आधार की एकाग्रता

कैसे करें calculate टी- पीएच के लिए लाया ?

2- मजबूत अम्ल मिश्रण + कम आधार :

मिश्रण के बाद एक = एसिड की सांद्रता करते हैं
और b = मिश्रण के बाद आधार की एकाग्रता

एच3O+ + बी ⇔ बिहार+ + एच2O.

2.1 – अगर > ख : एच3O+ + बी ⇔ बिहार+ + एच2हे अतिरिक्त मजबूत अम्ल

पीएच = – लॉग [एच3O+]= – लॉग [एक-बी].

अपने िरूोमािफक के संकाय mededne निरंतर ऑफ़लाइन servie®

2.2 – एक ख > ए : एच3O+ + बी ⇔ बिहार+ + एच2O

2.3 – ए और बी = : एच30++ बी ^ BTF + एच20

3- कमजोर अम्ल – मजबूत आधार :

मिश्रण के बाद एक = एसिड की सांद्रता करते हैं
और b = मिश्रण के बाद आधार की एकाग्रता

एएच + ओह’ ए’ + एच2O

ए- अगर > ख : अतिरिक्त कमजोर अम्ल.

एएच + ओह ⇔ एक + एच2O+


ख- एक ख > ए : अतिरिक्त मजबूत आधार.

एएच + ओह ⇔ एक + एच2O+


सी- ए और बी = :

एएच + ओह ⇔ एक + एच2O+


टिप्पणी : प्रयोगात्मक आकर्षित किया जा सकता है पीएच वक्र = च (ख); कहा निराकरण वक्र (वास्तव में, इस वक्र सेमी में एक क्रमिक अलावा द्वारा प्राप्त किया जाता3 का एक समाधान करने के लिए, ख सेमी3 घ’une solution basique et inversement).

डॉ। तैयब बेन्माछी अकिला का कोर्स – Constantine के संकाय