ആസിഡ് അടിസ്ഥാന; എന്ന അക്കൌണ്ടുകളിലേക്ക് ആശയം

0
8263

നിർവചനങ്ങൾ :

– അയണീകരണം അല്ലെങ്കിൽ അയൺ ദിഷൊചിഅതിഒന് : പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഇല്ലാതായതോടെ സമയത്ത് അയോണുകൾ രൂപം എലെക്ട്രോലൈറ്റ് വിളിക്കുന്നു: സഹവാസം ആസിഡുകളും ചുവടു ആകുന്നു.

ആസിഡ് : (സെലൊന് Bronsted ).

ഒരു കെമിക്കൽ എന്റിറ്റി ആണ്, തന്മാത്ര അല്ലെങ്കിൽ ഒരു അയൺ എച്ച് റിലീസ് കഴിവുള്ള അയൺ+ :

ഹിസ്നു + എച്ച്2O ⇔ A. + എച്ച്30+

അടിത്തറ :

ഒരു കെമിക്കൽ എന്റിറ്റി ആണ്, തന്മാത്ര അല്ലെങ്കിൽ ഒരു അയൺ എച്ച് ക്യാപ്ചർ കഴിവുള്ള അയൺ+ :

ബി + എച്ച്20 ⇔ ബി+ + OH


ആസിഡ്-അടിസ്ഥാന രാസപ്രവർത്തനം പ്രോട്ടോൺ കൈമാറ്റം ആണ്.

അഭിപായപ്പെടുക :

കൂടുതൽ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എച്ച് ക്യാപ്ചർ കഴിവുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ട്+ മറ്റുള്ളവരെ കൂടുതൽ പ്രോട്ടോണുകൾ നൽകാൻ കഴിയും എച്ച്+ => പൊല്യചിദെസ്, പൊല്യ്ബസെസ്.

ഉദാഹരണം : എച്ച്2ഷൂട്ട്ഔട്ട്4 → ഹ്സൊ4 + എച്ച്+
ഹ്സൊ4 → ഷൂട്ട്ഔട്ട്42- + എച്ച്+

– അംഫൊതെരിച് അല്ലെങ്കിൽ അംഫൊല്യ്തിച് സംയുക്തങ്ങൾ : ഈ മാധ്യമത്തിന്റെ സ്വഭാവം അനുസരിച്ച് സംയുക്തങ്ങളുണ്ട് സ്രവിക്കുന്ന അല്ലെങ്കിൽ പ്രോട്ടോണുകൾ ദൈവമുണ്ട്, അങ്ങനെ ഒരു പെരുമാറ്റം അല്ലെങ്കിൽ ആസിഡ്, അടിസ്ഥാന ആണ്.

ഉദാഹരണം: ഹിസ്നു + എച്ച്20അടിത്തറ ⇔ ഒരു + എച്ച്30+.
ബി + എച്ച്20ആസിഡ് ⇔ ബി+ + OH.

– ര്രൊ̂ഉ̈സ്തെദ്-ലൗറി സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ പരിണതഫലങ്ങൾ

1- ആസിഡ്-അടിസ്ഥാന .സമ്മിശ്രസംഖ്യാഗണ ജോഡി :

ഒരു അടിസ്ഥാന അത് മൂലം ബന്ധപ്പെട്ട ഏതെങ്കിലും ആസിഡ് തിരിച്ചും ന്. ആസിഡ് അടിസ്ഥാന ഒരു ടോർക്കും ആസിഡ് define / അടിസ്ഥാന അല്ലെങ്കിൽ സന്തുലിതമായ പകുതി-പ്രതികരണം നിർവചിക്കുന്ന ആസിഡ് അടിസ്ഥാന ടോർക്ക് :

⇔ ആസിഡ് ബേസ് + എച്ച്+

ഉദാഹരണം :

ഹ്ചിഒ൨+ എച്ച്+– എച്ച് വാർത്തയാണ്2‘ => ആസിഡ് ടോർക്കും / അടിത്തറ : ഹ്ചിഒ2 / വാർത്തയാണ്2
ആസിഡ് ബേസ്

2- ആസിഡ്-അടിസ്ഥാന പ്രതികരണങ്ങൾ :

ഒരു ആസിഡ്-അടിസ്ഥാന പ്രതികരണം പ്രശസ്ത ആസിഡ്-അടിസ്ഥാന ദമ്പതികൾ തമ്മിലുള്ള ഒരു പ്രോട്ടോൺ ട്രാൻസ്ഫർ പ്രതികരണം ആണ് 1 മറ്റൊരു ദമ്പതികൾ പ്രശസ്ത 2

3- ആസിഡുകൾ പീഠങ്ങളുടെ ദൃഢത :

ഒരു ആസിഡ് എച്ച് നൽകാൻ അതിന്റെ പ്രവണത അധികം ശക്തമായ ആണ്+ ഉയർന്ന. അതുപോലെ, ഒരു അടിസ്ഥാന എച്ച് പിടിച്ചെടുക്കാനുള്ള അതിന്റെ പ്രവണത അധികം ശക്തമായ ആണ്+ കൂടുതലാണ്.

ഉദാഹരണം: AH A. + എച്ച്+ (HCI → H.+ + സിഐ)
ഹിസ്നു എ ⇔ + എച്ച്+ ( സി.എച്ച്3ചൊഒഹ് ⇔ സി.എച്ച്3സിഒഒ + എച്ച്+).

ന്റെ ആസിഡുകളും ബേസുകളും ഉണ്ട് ” ശക്തിയാണ് ” രണ്ട് ഗ്രൂപ്പുകളിൽ ഒന്നോ മറ്റോ ഉൾപ്പെടുന്നവ ഉൾപ്പെടെ ശരാശരി ( ശക്തമായ ആസിഡ് അല്ലെങ്കിൽ അടിസ്ഥാന, ദുർബലമായ ആസിഡ് അല്ലെങ്കിൽ അടിസ്ഥാന ) നിർണ്ണയിക്കാൻ പ്രയാസമാണ്. എല്ലാ സാഹചര്യങ്ങളിലും, ഫോഴ്സ് ഗുല്ദ്ബെര്ഗ് ആൻഡ് വഅഗെ എന്ന നിയമം ബാധകമാകില്ല റ്റതാക്കും കഴിയും.

എച്എ + എച്ച്2ഹേ ⇔ എച്ച്30++ ഒരുബി + എച്ച്2ഹേ ⇔ ബി++ OH

വെള്ളം, വളരെ വലിയ അധികമുള്ളത്, പ്രതികരണം വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കും ഇല്ലാത്ത ഏകാഗ്രത.

[എച്ച്2ദി] = സ്ഥിരമായ

പിന്നീട് പരിചയപ്പെടുത്തി, നിരന്തരമായ അസിഡിറ്റി ആൻഡ് ക്ഷാര അടുത്തത് എന്ന ചിന്തയാണ് :

കൂടുതൽ കെ വലുതാണ്, കൂടുതൽ ആസിഡ് ( അല്ലെങ്കിൽ അടിസ്ഥാന ) ഒരു ബന്ധവുമില്ല. സാധാരണയായി, അളവ് ഉപയോഗിച്ച :

പാക്കിസ്ഥാൻ = – ലൊഗ്ക്

തീരുമാനം : കൂടുതൽ പി.കെ. വലിയ ആണ്, കൂടുതൽ ആസിഡ് (അല്ലെങ്കിൽ അടിസ്ഥാന) കുറഞ്ഞ ആണ് സംഘടനാ തിരിച്ചും

അഭിപായപ്പെടുക : കെഒരു കെബി അനുസരിച്ച് സ്ഥിരതയുള്ളവയാണ് :
– താപനില
– ലായനിയായി സ്വഭാവം

* കെ തമ്മിലുള്ള ബന്ധംഒരു കെബി :

ഫിലിപ്പൈൻസ് ജലീയ

നിര്വചനം : ഒരു ഇടത്തരം അസിഡിറ്റി അല്ലെങ്കിൽ ക്ഷാര അളക്കുന്നു ഒരു ദിമെംസിഒംലെഷ് നമ്പർ ആണ്. താഴെ ഇത് നിർവചിച്ചിരിക്കുന്നത് :

ഫിലിപ്പൈൻസ് = – രേഖ [എച്ച്30+]

എവിടെ : [എച്ച്30+] അയോണുകളുടെ ഹ്യൂസ്റ്റൺ
എച്ച്30 പരിഹാരം mol / L ൽ.

അതുപോലെ, ഞങ്ങൾ നിർവ്വചിക്കുക : പോഹ് = – രേഖ [OH].

എന്നു അറിഞ്ഞു [എച്ച്3ദി+] [OH] = 1014 => – രേഖ [എച്ച്3ദി+] – രേഖ [OH+] = – രേഖ 1014

അമ്ലത്വം + പോഹ് = 14 -> PH, പോഹ് തമ്മിലുള്ള ബന്ധം.

സ്കെയിൽ അസിഡിറ്റി : ഇത് ശുദ്ധമായ വെള്ളം ആപേക്ഷിക അളക്കുന്നത് ( നിഷ്പക്ഷ ഇടത്തരം കെ = 1014 ).
ന്യൂട്രൽ ഇടത്തരം : [എച്ച്3ദി+] = [OH] = സി എറ്റ് കെ = [എച്ച്30+] [OH] സി2 => സി = √ക് = 10-7
നിർവചനപ്രകാരം : അമ്ലത്വം = – രേഖ [എച്ച്30+] = – രേഖ 10-7 = 7 => ശുദ്ധമായ ജലം = പി.എച്ച് 7.

  • ഒരു ആസിഡ് വെള്ളത്തിൽ അലിഞ്ഞു എങ്കിൽ, എച്ച് അയൺ സാന്ദ്രത3ദി+ വർധിക്കുന്നു => [എച്ച്30+] > 10-7 => അമ്ലത്വം<7.
  • ചീത്തയുമായ പ്രകാരം, വെള്ളത്തിൽ ഒരു അടിസ്ഥാന അലിഞ്ഞു എങ്കിൽ, ഇല്ലാതായതോടെ അയോൺ ലെ ഏകാഗ്രത വർദ്ധനവ് പിന്തുടരും OH, അതിനാൽ എച്ച് അയോണുകളുടെ കുറവ്3ദി+ => [എച്ച്3ദി+] < 10-7 => അമ്ലത്വം> 7.

പുനരാരംഭിക്കുക :
ഇടത്തരം അമ്ലത്വം ആസിഡ് < 7
അമ്ലത്വം സന്തുലിതമായ ഇടത്തരം = 7
ഇടത്തരം അടിസ്ഥാന അമ്ലത്വം > 7

അഭിപായപ്പെടുക : അസിഡിറ്റി സ്കെയിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു 0 ഇതിനായി 14.

ഫിലിപ്പൈൻസ് കണക്കുകൂട്ടൽ അസിഡിറ്റി പരിഹാരങ്ങൾ

1- ശക്തമായ ആസിഡുകൾ കേസ് : ശക്തമായ ആസിഡ് അലിഞ്ഞു പൂർത്തിയായി

ഹിസ്നു + എച്ച്2ഒ -► എച്ച്3ദി+ + ഒരു

അയോൺ കേന്ദ്രീകരണം [എച്ച്3ദി+] അതുകൊണ്ടു ആസിഡ് കേന്ദ്രീകരണം ഇതിന് തുല്യമാണ് :

[എച്ച്3ദി+] സി => അമ്ലത്വം = – സി ലോഗ്

2- ദുർബല ആസിഡുകൾ വേണ്ടി : ദിഷൊചിഅതിഒന് സന്തുലിതമാകുന്നുവെന്ന്

ഹിസ്നു + എച്ച്2ഹേ ⇔ എച്ച്3ദി++ ഒരു+

ആദ്യം, കോൺസൺട്രേഷൻ സി ഹിസ്നു നിന്ന് തുടങ്ങുന്ന. സന്തുലനത്തിന്റെ അത് ഒരു ഭാഗമാകും’ അത്തരം ആ :

[ഹിസ്നു] + [ഒരു] സി => [ഹിസ്നു] സി – [ഒരു] ——-(1)

കെഒരു = [ഒരു] [എച്ച്3ദി+] / [ഹിസ്നു] ——–(2)

പ്രതികരണം സമവാക്യം പ്രകാരം : [എച്ച്3ദി+] = [ഒരു] സമവാക്യം കണ്ടു (1); സമവാക്യം (2) മാറും:

കാ = [എച്ച്3ദി+]ച.കി. / [ഹിസ്നു] = [എച്ച്3ദി+]ച.കി. / സി – [ഒരു] = [എച്ച്3ദി+]ച.കി. / സി – [എച്ച്3ദി+]

[എച്ച്3ദി+]ച.കി. + കെഒരു [എച്ച്3ദി+] – കെഒരുസി = 0

നല്ല റൂട്ട് നൽകുന്നു [എച്ച്3ദി+]. ഇത് ലളിതമായ പി.എച്ച് കണക്കുകൂട്ടാൻ ആണ്, പരിഹാരം വളരെ കുറവാണ് എങ്കിൽ ; അതായത് [ഒരു] <<< [ഹിസ്നു] അതുകൊണ്ടു :

[ഹിസ്നു] + [ഒരു] സി => [ഹിസ്നു] = സി എറ്റ് കെഒരു = [എച്ച്3ദി+]ച.കി. / സി

=> കെഒരുസി = [എച്ച്3ദി+]2 => [ എച്ച്3ദി+] = ( കെഒരുസി )1/2
=> – രേഖ [എച്ച്3ദി+] = 1/2 (പി.കെ.ഒരു – ലൊഗ്ച്)

പി.എച്ച് എന്നതിന് തുല്യമാണ് : അമ്ലത്വം = 1/2 ( പി.കെ.ഒരു – ലൊഗ്ച് )

അടിസ്ഥാന പരിഹാരങ്ങൾ കണക്കുകളുടെ ഫിലിപ്പൈൻസ്

1- ശക്തമായ ചുവടു എങ്കിൽ : ശക്തമായ അടിത്തറ അലിഞ്ഞു മൊത്തം ആണ്

ബി + എച്ച്2O -> ബി+ + OH

അയോൺ കേന്ദ്രീകരണം [OH] അടിസ്ഥാന കേന്ദ്രീകരണം തുല്യമോ ആണ്:

കെ ആയി = [OH][എച്ച്3ദി+] = 10-14

അപ്പോള് : [എച്ച്3ദി+] = കെ / [OH] = 10-14/[OH] = 10-14/സി

=> അമ്ലത്വം = -ലൊഗ് [എച്ച്3ദി+] = -ലൊഗ്(10-14/സി ) => അമ്ലത്വം = 14 + സി ലോഗ്

2- ദുർബല ചുവടു എങ്കിൽ :

ബി + എച്ച്2ഹേ ⇔ ബി++ OH

ആദ്യം, കോൺസൺട്രേഷൻ സി ബി നിന്ന് തുടങ്ങുന്ന. ഒരു ബാലൻസ് രൂപീകരിക്കും ബി+ അത്തരം ആ :

[ബി] + [ബി+] സി => [ബി] സി- [ബി+] ——-(1)

കെബി = [ബി+][OH] / [ബി] ———(2)

പ്രതികരണം സമവാക്യം പ്രകാരം : [OH] = [ബി+] സമവാക്യം കണ്ടു (1); സമവാക്യം (2) മാറും :

കെബി = [OH]ച.കി. / [ബി] = [OH]ച.കി. / സി – [ബി+] = [OH]ച.കി. / സി – [OH]=> [OH]ച.കി. + കെബി [OH] – കെബിസി = 0

നല്ല റൂട്ട് നൽകുന്നു [OH]. ഇത് ലളിതമായ പി.എച്ച് കണക്കുകൂട്ടാൻ ആണ്, പരിഹാരം അതായത് വളരെ കുറവാണ് എങ്കിൽ [ബി+] <<< [ബി] അതുകൊണ്ടു :

[ബി] + [ബി+] സി =>[ബി]≅ച്, കെബി= [OH]ച.കി. / സി
=> കെബിസി = [OH]2 => [OH] = (കെബിസി)1/2 => – രേഖ [OH] = 1/2 ( പി.കെ.ബി – ലൊഗ്ച് )
=> പോഹ് = 1/2 ( പി.കെ.ബി – ലൊഗ്ച് )

പോലെ : അമ്ലത്വം + പോഹ് = 14 ഒരു പി.കെ.ഒരു + പി.കെ.ബി, = 14.

പരിഹാരം പി.എച്ച് വേണ്ടി, അത് മതി മാറ്റി എന്നതാണ് : പോഹ് എന്നയാളുടെ 14 – അമ്ലത്വം എറ്റ് പി.കെ.ബി കൊണ്ട് 14- പി.കെ.ഒരു ഒടുവിൽ ചെയ്യും :

അമ്ലത്വം = 7 + 1/2 ( പി.കെ.ഒരു + ലൊഗ്ച് )

ബഫർ പരിഹാരം പി.എച്ച്

1- നിര്വചനം : ഒരു ബഫർ പരിഹാരം ദുർബലമായ ആസിഡ് അതിന്റെ .സമ്മിശ്രസംഖ്യാഗണ അടിസ്ഥാന മിശ്രിതമാണ്.

2- അമ്ലത്വം കണക്കുകൂട്ടൽ : ഒരു ദുർബലമായ ആസിഡ് എച്എ ഏകാഗ്രത സെൽഷ്യസ് മിശ്രിതം പരിഗണിക്കുകഒരു ചൊന്ച്നെത്രതിഒന് സി ആൻഡ് .സമ്മിശ്രസംഖ്യാഗണ അടിസ്ഥാനബി

എച്എ + എച്ച്2O ⇔ A. + എച്ച്3ദി+ (ആസിഡ് താന്മാത്ര)

ഒരു + എച്ച്2OH ⇔ ഹേ + എച്എ+ (.സമ്മിശ്രസംഖ്യാഗണ അടിത്തറയുടെ ഹ്യ്ദ്രൊല്യ്സിസ്)

കെ അങ്ങനെഒരു = [ഒരു][എച്ച്3ദി+] / [ഹിസ്നു] => [എച്ച്3ദി+] = കെഒരു [എച്എ] / [ഒരു]

=> ഫിലിപ്പൈൻസ് = പി.കെ.ഒരു + രേഖ [ഒരു] = പി.കെ.ഒരു + രേഖ [അടിസ്ഥാന ചൊന്ജ്] / [ആസിഡ്]

ഫിലിപ്പൈൻസ് = പി.കെ.ഒരു + രേഖ [അടിസ്ഥാന ചൊന്ജ്] / [ആസിഡ്]

ഫിലിപ്പൈൻസ് ആസിഡ്-അടിസ്ഥാന പരിഹാരങ്ങൾ :

1- ശക്തമായ ആസിഡ് ലയിപ്പിക്കുന്നതിന് + ശക്തമായ അടിത്തറ :

ഒരു = ധനത്തോട് ശേഷം ആസിഡ് കേന്ദ്രീകരണം
, b = ധനത്തോട് ശേഷം അടിസ്ഥാന കേന്ദ്രീകരണം

കണക്കാക്കുക ടി എങ്ങനെ- പി.എച്ച് വരെ കൊണ്ടുവന്നു ?

2- ശക്തമായ ആസിഡ് ലയിപ്പിക്കുന്നതിന് + കുറഞ്ഞ അടിസ്ഥാന :

ഒരു = ധനത്തോട് ശേഷം ആസിഡ് കേന്ദ്രീകരണം അനുവദിക്കുക
, b = ധനത്തോട് ശേഷം അടിസ്ഥാന കേന്ദ്രീകരണം

എച്ച്3ദി+ + ബി ⇔ ബി+ + എച്ച്2ദി.

2.1 – എങ്കില് > ബി : എച്ച്3ദി+ + ബി ⇔ ബി+ + എച്ച്2ഹേ അധിക ശക്തമായ ആസിഡ്

അമ്ലത്വം = – രേഖ [എച്ച്3ദി+]= – രേഖ [എ-ബി].

ഫാക്കൽറ്റി നിങ്ങളുടെ രെപ്രൊഗ്രഫിച് നിരന്തരമായി Ine സെര്വിഎ® മെദെദ്നെ

2.2 – ഒരു ബി > ഒരു : എച്ച്3ദി+ + ബി ⇔ ബി+ + എച്ച്2ദി

2.3 – എ, ബി = : എച്ച്30++ ബി ^ ബ്ത്ഫ് + എച്ച്20

3- ദുർബലമായ ആസിഡ് – ശക്തമായ അടിത്തറ :

ഒരു = ധനത്തോട് ശേഷം ആസിഡ് കേന്ദ്രീകരണം അനുവദിക്കുക
, b = ധനത്തോട് ശേഷം അടിസ്ഥാന കേന്ദ്രീകരണം

ഹിസ്നു + OH’ ഒരു’ + എച്ച്2ദി

ഒരു- എങ്കില് > ബി : അധിക ദുർബലമായ ആസിഡ്.

ഹിസ്നു + OH ⇔ ഒരു + എച്ച്2ദി+


ബി- ഒരു ബി > ഒരു : അധിക ശക്തമായ അടിത്തറ.

ഹിസ്നു + OH ⇔ ഒരു + എച്ച്2ദി+


സി- എ, ബി = :

ഹിസ്നു + OH ⇔ ഒരു + എച്ച്2ദി+


അഭിപായപ്പെടുക : പരിക്ഷണാടിസ്ഥാനത്തിൽ അമ്ലത്വം കർവ് = F വരയ്ക്കാം കഴിയും (ബി); പറഞ്ഞു നിർവ്വീര്യമാക്കുന്നതിനായി കർവ് (യഥാർത്ഥത്തിൽ, ഈ വക്രം സെ.മീ ഒരു ക്രമേണ ലഭിച്ച ആണ്3 ഒരു പരിഹാരം, ബി സെ.മീ3 ഡി നടപടിക്രമങ്ങൾ ഒരു അടിസ്ഥാന പരിഹാരം തിരിച്ചും).

ഡോ. തയ്ബ് ബെൻമാചിചെ അകിലയുടെ കോഴ്സ് – കോൺസ്റ്റന്റൈൻ ഫാക്കൽറ്റി