ಕಲ್ಪನೆ ಡಿ’ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ

0
8973

ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಗಳು :

– ಅಯನೈಸೇಶನ್ ಅಥವಾ ಅಯಾನು ವಿಘಟನೆಯ : ಪದಾರ್ಥಗಳ ವಿಸರ್ಜನೆಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಎಂಬ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆ: ಪೈಕಿ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಗಳನ್ನು ಇವೆ.

ಆಮ್ಲ : (selon ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್ ).

ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಘಟಕ, ಅಣು ಅಥವಾ ಅಯಾನು ಎಚ್ ಬಿಡುಗಡೆ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಅಯಾನು+ :

ಆಹ್ + ಎಚ್2O ⇔ A + ಎಚ್30+

ಬೇಸ್ :

ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಘಟಕ, ಅಣು ಅಥವಾ ಅಯಾನು ಎಚ್ ವಶಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳುವಲ್ಲಿ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಅಯಾನು+ :

ಬಿ + ಎಚ್20 ⇔ ಬಿಎಚ್+ + OH


ಆಸಿಡ್ ಬೇಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪ್ರೋಟಾನ್ ವರ್ಗಾವಣೆಯಾಗಿದೆ.

ಹೇಳಿಕೆಯನ್ನು :

ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ವಶಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳುವಲ್ಲಿ ಎಚ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಇವೆ+ ಮತ್ತು ಇತರೆ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಎಚ್ ನೀಡಬಹುದು+ => polyacides, polybases.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ : ಎಚ್2ಆದ್ದರಿಂದ4 → HSO4 + ಎಚ್+
HSO4 → ಆದ್ದರಿಂದ42- + ಎಚ್+

– ಉಭಯ ಅಥವಾ ampholytic ಸಂಯುಕ್ತಗಳು : ಈ ಮಾಧ್ಯಮದ ಪ್ರಕೃತಿ ಹೊರಸೂಸುತ್ತವೆ ಅಥವಾ ಕ್ಯಾಪ್ಚರ್ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಪ್ರಕಾರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಒಂದು ನಡವಳಿಕೆ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲ ಹೊಂದಿವೆ, ಮೂಲ ಆಗಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ಆಹ್ + ಎಚ್20ಬೇಸ್ ⇔ ಎ + ಎಚ್30+.
ಬಿ + ಎಚ್20ಆಮ್ಲ ⇔ ಬಿಎಚ್+ + OH.

– Rrôüsted-ಲೌರಿ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಕಾನ್ಸೀಕ್ವೆನ್ಸಸ್

1- ಆಸಿಡ್ ಬೇಸ್ ಕಾಂಜುಗೇಟ್ ಜೋಡಿ :

ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ ಹರಿಯಲ್ಪಟ್ಟದ್ದನ್ನಾಗಲಿ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಯಾವುದೇ ಆಮ್ಲ ನಲ್ಲಿ. ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಒಂದು ಟಾರ್ಕ್ ಆಮ್ಲ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲು / ಬೇಸ್ ಅಥವಾ ಸಮತೋಲಿತ ಅರ್ಧ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ ಆಮ್ಲ ಮೂಲ ಟಾರ್ಕ್ :

⇔ ಆಮ್ಲ ಬೇಸ್ + ಎಚ್+

ಉದಾಹರಣೆಗೆ :

HCIO2+ ಎಚ್+– ಎಚ್ ಸಿಐಒ2‘ => ಟಾರ್ಕ್ ಆಮ್ಲ / ಬೇಸ್ : HCIO2 / ಸಿಐಒ2
acide base

2- ಆಸಿಡ್ ಬೇಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು :

ಒಂದು ಆಸಿಡ್ ಬೇಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಆಸಿಡ್ ಬೇಸ್ ದಂಪತಿಗಳ ನಡುವೆ ಪ್ರೋಟಾನ್ ವರ್ಗಾವಣೆ ಕ್ರಿಯೆಯ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿದೆ 1 ಮತ್ತೊಂದು ಒಂದೆರಡು ಗಮನಿಸಿದಂತೆ 2

3- ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಗಳನ್ನು ಸಾಮರ್ಥ್ಯ :

ಒಂದು ಆಮ್ಲ ಎಚ್ ನೀಡಲು ಪ್ರವೃತ್ತಿಯ ಹೆಚ್ಚು ದೃಢವಾಗಿರುತ್ತದೆ+ ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ. ಇದಕ್ಕೆ, ಬೇಸ್ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯ ಕ್ಯಾಪ್ಚರ್ ಎಚ್ ಹೆಚ್ಚು ದೃಢವಾಗಿರುತ್ತದೆ+ ಹೆಚ್ಚು.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ: AH → A + ಎಚ್+ (HCI → H+ + ಸಿ.ಇ.)
ಎಎಚ್ ಒಂದು ⇔ + ಎಚ್+ ( ಸಿಎಚ್3COOH ⇔ ಸಿಎಚ್3ಸಿಒಒ + ಎಚ್+).

Il existe des acides et des bases de » force » moyenne dont l’appartenance à l’un ou l’autre des deux groupes ( ಬಲವಾದ ಆಸಿಡ್ ಅಥವಾ ಬೇಸ್, ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಬೇಸ್ ) ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಕಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಬಲದ ಗುಲ್ಡ್ಬರ್ಗ್ ಮತ್ತು Waage ಕಾನೂನು ಅನ್ವಯಿಸುವ ಮೆಚ್ಚುಗೆ ಮಾಡಬಹುದು.

ಎಚ್ಎ + ಎಚ್2ಓ ⇔ ಎಚ್30++ ಎಬಿ + ಎಚ್2ಓ ⇔ ಬಿಎಚ್++ OH

ನೀರಿನ, ದೊಡ್ಡ ಮೀರಿದ, ಇಲ್ಲ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಮಾಡದಂತಹ ಸಾಂದ್ರತೆಯ.

[ಎಚ್2ದಿ] = ಸ್ಥಿರ

ನಂತರ ಪರಿಚಯಿಸಲಾಯಿತು, ನಿರಂತರ ಆಮ್ಲತೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರದ ಮುಂದಿನ ಕಲ್ಪನೆ :

ಇನ್ನಷ್ಟು ಕೆ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ, ಹೆಚ್ಚು ಆಮ್ಲ ( ಅಥವಾ ಬೇಸ್ ) ಬಿಡಿಬಿಡಿಯಾದ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಪ್ರಮಾಣ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ :

ಬಿಟ್ಟು = – logK

ತೀರ್ಮಾನ : ಹೆಚ್ಚು PK ಅದ್ಭುತವಾಗಿದೆ, ಹೆಚ್ಚು ಆಮ್ಲ (ಅಥವಾ ಬೇಸ್) ಕಡಿಮೆ ಮತ್ತು ವಿಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಮದಲ್ಲಿ

ಹೇಳಿಕೆಯನ್ನು : ಕೆಒಂದು ಮತ್ತು ಕೆಬಿ sont des constantes dépendant de :
– ತಾಪಮಾನ
– ದ್ರಾವಕದ ಪ್ರಕೃತಿ

* ಕೆ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧಒಂದು ಮತ್ತು ಕೆಬಿ :

ಪಿಹೆಚ್ ಜಲೀಯ

ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ : ಇದು ಕ್ರಮಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲತೆ ಅಥವಾ ಮಾಧ್ಯಮದ ಮೇಲಿನ ಕ್ಷಾರದ ಒಂದು ಅಳತೆಯಿಲ್ಲದ್ದು ಸಂಖ್ಯೆ. ಇದು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ :

ಪಿಹೆಚ್ = – ಲಾಗ್ [ಎಚ್30+]

ಅಲ್ಲಿ : [ಎಚ್30+] ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಆಗಿದೆ
ಎಚ್30 ಮೋಲ್ / ಪರಿಹಾರದ L ರಲ್ಲಿ.

ಅದೇ ರೀತಿ, ನಾವು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲು : ಪೊಹ್ = – ಲಾಗ್ [OH].

ತಿಳಿದಿದ್ದ [ಎಚ್3ದಿ+] [OH] = 1014 => – ಲಾಗ್ [ಎಚ್3ದಿ+] – ಲಾಗ್ [OH+] = – ಲಾಗ್ 1014

ಪಿಎಚ್ + ಪೊಹ್ = 14 -> ಪಿಎಚ್ ಪೊಹ್ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು.

ಸ್ಕೇಲ್ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು : ಇದು ಶುದ್ಧ ನೀರು ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ( ತಟಸ್ಥ ಸಾಧಾರಣ ಕೆ = 1014 ).
ಒಬ್ಬ ತಟಸ್ಥ ಸಾಧಾರಣ : [ಎಚ್3ದಿ+] = [OH] = ಸಿ ಮತ್ತು ಕೆ = [ಎಚ್30+] [OH] = ಸಿ2 => ಸಿ = √K = 10-7
ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದಿಂದ : ಪಿಎಚ್ = – ಲಾಗ್ [ಎಚ್30+] = – ಲಾಗ್ 10-7 = 7 => ಶುದ್ಧ ನೀರಿನ ಪಿಎಚ್ = 7.

  • ಒಂದು ಆಮ್ಲ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿದ್ದಲ್ಲಿ, ಎಚ್ ಅಯಾನು ಸಾಂದ್ರತೆಯ3ದಿ+ ಹೆಚ್ಚಳ => [ಎಚ್30+] > 10-7 => ಪಿಎಚ್<7.
  • ಬಾಧಕಗಳ ಮೂಲಕ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬೇಸ್ ವಿಸರ್ಜನೆ ವೇಳೆ, ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಅಯಾನುಗಳು ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿನ ಒಂದು ಹೆಚ್ಚಳವು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ, OH, donc d’une diminution en ions H3ದಿ+ => [ಎಚ್3ದಿ+] < 10-7 => ಪಿಎಚ್> 7.

ಪುನರಾರಂಭಿಸು :
ಸಾಧಾರಣ ಪಿಎಚ್ ಆಮ್ಲ < 7
ಪಿಎಚ್ = ತಟಸ್ಥ ಸಾಧಾರಣ 7
ಸಾಧಾರಣ ಬೇಸಿಕ್ pH > 7

ಹೇಳಿಕೆಯನ್ನು : ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ಪ್ರಮಾಣದ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ 0 ಗೆ 14.

ಪಿಹೆಚ್ ಲೆಕ್ಕ ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ

1- ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲಗಳ ಕೇಸ್ : ಒಂದು ಬಲವಾದ ಆಸಿಡ್ ವಿಸರ್ಜನೆ ಪೂರ್ಣಗೊಂಡ

ಆಹ್ + ಎಚ್2ಓ -► ಎಚ್3ದಿ+ + ಎ

ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ [ಎಚ್3ದಿ+] ಆಮ್ಲ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಆದ್ದರಿಂದ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ :

[ಎಚ್3ದಿ+] = ಸಿ => ಪಿಎಚ್ = – ಲಾಗ್ ಸಿ

2- ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳ ಫಾರ್ : ವಿಘಟನೆಯ ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸಲ್ಪಟ್ಟಾಗ

ಆಹ್ + ಎಚ್2ಓ ⇔ ಎಚ್3ದಿ++ ಎ+

ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ಸಾಂದ್ರಣ ಸಿ ಎಎಚ್ ಆರಂಭಿಸಿ. ಸಮತೋಲನ ಇದು ಒಂದು ರಚಿಸುತ್ತವೆ’ ಅಂದರೆ :

[ಆಹ್] + [ಎ] = ಸಿ => [ಆಹ್] = ಸಿ – [ಎ] ——-(1)

ಕೆಒಂದು = [ಎ] [ಎಚ್3ದಿ+] / [ಆಹ್] ——–(2)

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ : [ಎಚ್3ದಿ+] = [ಎ] ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಕಾಣಬಹುದು (1); ಸಮೀಕರಣದ (2) ಪರಿಣಮಿಸುತ್ತದೆ:

Ka = [ಎಚ್3ದಿ+]ಚದರ / [ಆಹ್] = [ಎಚ್3ದಿ+]ಚದರ / ಸಿ – [ಎ] = [ಎಚ್3ದಿ+]ಚದರ / ಸಿ – [ಎಚ್3ದಿ+]

[ಎಚ್3ದಿ+]ಚದರ + ಕೆಒಂದು [ಎಚ್3ದಿ+] – ಕೆಒಂದುಸಿ = 0

ಸಕಾರಾತ್ಮಕ ಮೂಲ ನೀಡುತ್ತದೆ [ಎಚ್3ದಿ+]. ಇದು ಪಿಎಚ್ ಲೆಕ್ಕ ಸರಳ, ಪರಿಹಾರ ಬಹಳ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದ್ದರೆ ; ಅಂದರೆ [ಎ] <<< [ಆಹ್] ಆದ್ದರಿಂದ :

[ಆಹ್] + [ಎ] = ಸಿ => [ಆಹ್] = ಸಿ ಮತ್ತು ಕೆಒಂದು = [ಎಚ್3ದಿ+]ಚದರ / ಸಿ

=> ಕೆಒಂದುಸಿ = [ಎಚ್3ದಿ+]2 => [ ಎಚ್3ದಿ+] = ( ಕೆಒಂದುಸಿ )1/2
=> – ಲಾಗ್ [ಎಚ್3ದಿ+] = 1/2 (PKಒಂದು – logC)

ಪಿಎಚ್ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ : ಪಿಎಚ್ = 1/2 ( PKಒಂದು – logC )

ಪಿಹೆಚ್ ಮೂಲ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕ

1- ಪ್ರಬಲ ನೆಲೆಗಳನ್ನು ವೇಳೆ : ಪ್ರಬಲ ಬೇಸ್ ವಿಸರ್ಜನೆ ಒಟ್ಟು ಹೊಂದಿದೆ

ಬಿ + ಎಚ್2O —> ಬಿಎಚ್+ + OH

ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ [OH] ಬೇಸ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

ಮತ್ತು ಕೆ = [OH][ಎಚ್3ದಿ+] = 10-14

ನಂತರ : [ಎಚ್3ದಿ+] = ಕೆ / [OH] = 10-14/[OH] = 10-14/ಸಿ

=> ಪಿಎಚ್ = -log [ಎಚ್3ದಿ+] = -log(10-14/ಸಿ ) => ಪಿಎಚ್ = 14 + ಲಾಗ್ ಸಿ

2- ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ವೇಳೆ :

ಬಿ + ಎಚ್2ಓ ⇔ ಬಿಎಚ್++ OH

ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ಸಾಂದ್ರಣ ಸಿ ಬಿ ಆರಂಭಿಸಿ. ಸಮತೋಲನ ರೂಪುಗೊಂಡ ಬಿಎಚ್+ ಅಂದರೆ :

[ಬಿ] + [ಬಿಎಚ್+] = ಸಿ => [ಬಿ] = ಸಿ- [ಬಿಎಚ್+] ——-(1)

ಕೆಬಿ = [ಬಿಎಚ್+][OH] / [ಬಿ] ———(2)

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ : [OH] = [ಬಿಎಚ್+] ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಕಾಣಬಹುದು (1); ಸಮೀಕರಣದ (2) ಪರಿಣಮಿಸುತ್ತದೆ :

ಕೆಬಿ = [OH]ಚದರ / [ಬಿ] = [OH]ಚದರ / ಸಿ – [ಬಿಎಚ್+] = [OH]ಚದರ / ಸಿ – [OH]² => [OH]ಚದರ + ಕೆಬಿ [OH] – ಕೆಬಿಸಿ = 0

ಸಕಾರಾತ್ಮಕ ಮೂಲ ನೀಡುತ್ತದೆ [OH]. ಇದು ಪಿಎಚ್ ಲೆಕ್ಕ ಸರಳ, ಪರಿಹಾರ ಕಡಿಮೆ ಅಂದರೆ ವೇಳೆ [ಬಿಎಚ್+] <<< [ಬಿ] ಆದ್ದರಿಂದ :

[ಬಿ] + [ಬಿಎಚ್+] = ಸಿ =>[ಬಿ]≅C ಮತ್ತು ಕೆಬಿ= [OH]ಚದರ / ಸಿ
=> ಕೆಬಿಸಿ = [OH]2 => [OH] = (ಕೆಬಿಸಿ)1/2 => – ಲಾಗ್ [OH] = 1/2 ( PKಬಿ – logC )
=> ಪೊಹ್ = 1/2 ( PKಬಿ – logC )

ಮಾಹಿತಿ : ಪಿಎಚ್ + ಪೊಹ್ = 14 ಒಂದು PKಒಂದು + PKಬಿ, = 14.

ದ್ರಾವಣದ ಪಿಹೆಚ್ ಫಾರ್, ಬದಲಿಸಲಾಗುವುದು ಸಾಕಾಗುತ್ತದೆ : ಮೂಲಕ ಪೊಹ್ 14 – ಪಿಎಚ್ ಮತ್ತು PKಬಿ ಮೂಲಕ 14- PKಒಂದು ಮತ್ತು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ತಿನ್ನುವೆ :

ಪಿಎಚ್ = 7 + 1/2 ( PKಒಂದು + logC )

ಬಫರ್ ದ್ರಾವಣದ ಪಿಹೆಚ್

1- ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ : ಒಂದು ಬಫರ್ ಪರಿಹಾರ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಮತ್ತು ಅದರ ಕಾಂಜುಗೇಟ್ ಬೇಸ್ ಆಗಿದೆ.

2- ಪಿಎಚ್ ಲೆಕ್ಕ : ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಎಚ್ಎ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸಿ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ ಮತ್ತು concnetration ಸಿ ಕಾಂಜುಗೇಟ್ ಬೇಸ್ಬಿ

ಎಚ್ಎ + ಎಚ್2O ⇔ A + ಎಚ್3ದಿ+ (ಆಮ್ಲ ಅಯಾನೀಕರಣ)

+ ಎಚ್2ಓ ⇔, OH + ಎಚ್ಎ+ (ಕಾಂಜುಗೇಟ್ ಬೇಸ್ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು)

ಆದ್ದರಿಂದ ಕೆಒಂದು = [ಎ][ಎಚ್3ದಿ+] / [ಆಹ್] => [ಎಚ್3ದಿ+] = ಕೆಒಂದು [ಎಚ್ಎ] / [ಎ]

=> ಪಿಹೆಚ್ NCES ನಗರಒಂದು + ಲಾಗ್ [ಎ] NCES ನಗರಒಂದು + ಲಾಗ್ [ಬೇಸ್ conj] / [ಆಮ್ಲ]

ಪಿಹೆಚ್ NCES ನಗರಒಂದು + ಲಾಗ್ [ಬೇಸ್ conj] / [ಆಮ್ಲ]

ಪಿಹೆಚ್ ಆಸಿಡ್ ಬೇಸ್ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು :

1- ಬಲವಾದ ಆಸಿಡ್ ಮಿಶ್ರಣ + ಗಟ್ಟಿಯಾದ ತಳಹದಿಯನ್ನು :

, ಒಂದು = ಮಿಶ್ರಣ ನಂತರ ಆಮ್ಲ ಸಾಂದ್ರತೆಯು
ಮತ್ತು ಬಿ = ಮಿಶ್ರಣ ನಂತರ ಬೇಸ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು

ಹೇಗೆ ಲೆಕ್ಕ ಟಿ- ಪಿಎಚ್ ತಂದ ?

2- ಬಲವಾದ ಆಸಿಡ್ ಮಿಶ್ರಣ + ಕಡಿಮೆ ಬೇಸ್ :

ಮಿಶ್ರಣ ನಂತರ ಆಮ್ಲದ ಒಂದು = ಸಾಂದ್ರತೆ ಲೆಟ್
ಮತ್ತು ಬಿ = ಮಿಶ್ರಣ ನಂತರ ಬೇಸ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು

ಎಚ್3ದಿ+ + ಬಿ ⇔ ಬಿಎಚ್+ + ಎಚ್2ದಿ.

2.1 – ವೇಳೆ > ಬಿ : ಎಚ್3ದಿ+ + ಬಿ ⇔ ಬಿಎಚ್+ + ಎಚ್2ಓ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಬಲವಾದ ಆಸಿಡ್

ಪಿಎಚ್ = – ಲಾಗ್ [ಎಚ್3ದಿ+]= – ಲಾಗ್ [ಒಂದು-ಬಿ].

ನಿಮ್ಮ ನಕಲೆತ್ತುವ ಫ್ಯಾಕಲ್ಟಿ mededne ನಿರಂತರ INE servie®

2.2 – ಒಂದು ಬಿ > ಒಂದು : ಎಚ್3ದಿ+ + ಬಿ ⇔ ಬಿಎಚ್+ + ಎಚ್2ದಿ

2.3 – ಎ ಮತ್ತು ಬಿ = : ಎಚ್30++ ಬಿ ^ Btf + ಎಚ್20

3- ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ – ಗಟ್ಟಿಯಾದ ತಳಹದಿಯನ್ನು :

ಮಿಶ್ರಣ ನಂತರ ಆಮ್ಲದ ಒಂದು = ಸಾಂದ್ರತೆ ಲೆಟ್
ಮತ್ತು ಬಿ = ಮಿಶ್ರಣ ನಂತರ ಬೇಸ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು

ಆಹ್ + OH’ ಎ’ + ಎಚ್2ದಿ

ಒಂದು- ವೇಳೆ > ಬಿ : ಹೆಚ್ಚುವರಿ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ.

ಆಹ್ + OH ⇔ ಎ + ಎಚ್2ದಿ+


ಬಿ- ಒಂದು ಬಿ > ಒಂದು : ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪ್ರಬಲ ನೆಲೆಯಾಗಿ.

ಆಹ್ + OH ⇔ ಎ + ಎಚ್2ದಿ+


ಸಿ- ಎ ಮತ್ತು ಬಿ = :

ಆಹ್ + OH ⇔ ಎ + ಎಚ್2ದಿ+


ಹೇಳಿಕೆಯನ್ನು : ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಪಿಎಚ್ ರೇಖೆಯನ್ನು = ಎಫ್ ಸೆಳೆಯಲು ಮಾಡಬಹುದು (ಬಿ); ಹೇಳಿದರು ನಿಷ್ಪರಿಣಾಗೊಳಿಸುವ ರೇಖೆಯನ್ನು (ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಈ ರೇಖೆಯು ಸೆಂ ಒಂದು ಕ್ರಮೇಣ ಇದರ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ3 ಒಂದು ಪರಿಹಾರ, ಬಿ ಸೆಂ3 ಡಿ’une solution basique et inversement).

ಡಾ.ತಾಯೆಬ್ ಬೆನ್ಮಾಚಿಚೆ ಅಕಿಲಾ ಅವರ ಕೋರ್ಸ್ – ಕಾನ್ಸ್ಟಂಟೈನ್ ಫ್ಯಾಕಲ್ಟಿ